乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反 應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A、和鈉作用鍵①斷
B、和濃H2SO4作用到170℃，鍵②和鍵⑤斷
C、和乙酸、濃H2SO4共熱，鍵②斷
D、在Cu作用和O2反應，鍵①和鍵③斷
考點：乙醇的化學性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：A．與Na反應生成氫氣，O-H鍵斷裂；
B．共熱至170℃時生成乙烯，C-O和C-H鍵斷裂；
C．和乙酸、濃H2SO4共熱生成乙酸乙酯，H-O鍵斷裂；
D．在Cu作用和O2反應，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂．
解答： 解：A．與Na反應生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，故A正確；
B．共熱至170℃時生成乙烯，C-O和C-H鍵斷裂，鍵②、⑤鍵斷裂，故B正確；
C．和乙酸、濃H2SO4共熱生成乙酸乙酯，H-O鍵斷裂，即①鍵斷裂，故C錯誤；
D．在Cu作用和O2反應，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，則鍵①、③斷裂，故D正確；
故選C．
點評：本題考查有機物的結構與性質，側重乙醇性質的考查，注意乙醇的性質與官能團、化學鍵的關系，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是（　�。�
A、pH=7的溶液是中性
B、中性溶液中一定：c（H+）=1.0×10-7 mol?L-1
C、c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性
D、在100℃時，純水的pH＜7，因此顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑物質的量之比為（　�。�
A、1：3B、1：2
C、3：1D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，常溫下能起反應并產生氫氣的是（　�。�
A、炭與濃硝酸
B、鋁與稀硫酸
C、鐵與濃硝酸
D、銅與濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、用SO2漂白紙漿和草帽辮
B、用酒精萃取碘水中的碘單質的操作，可選用分液漏斗，然后進行靜置、分液
C、高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
D、除觀察顏色差別外，區(qū)分氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡便的方法是丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述正確的是（　�。�
A、布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體、溶液和懸濁液區(qū)分開來
B、膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應
C、用過濾的方法可以分離膠體和懸濁液
D、膠體帶電，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X和Y元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5．則下列敘述不正確的是（　�。�
A、X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質
B、Y元素的單質不能和金屬氧化物反應
C、X和Y能構成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應可以轉變?yōu)閅元素的陽離子
D、X元素的一種單質能有效地吸收太陽光線中的紫外線

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，一定不能夠大量共存的是（　�。�
A、滴加KSCN溶液后變成血紅色的溶液中：K+、SO42-、Mg2+、H+
B、由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D、能與Al反應產生H2的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應 3A?2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：
實驗序號 t/min
C/mol?L-1
溫度/℃		 0 10 20 30 40 50
1 500 2.0 1.6 1.3 1.0 0.8 0.8
2 500 C2 1.2 0.8 0.8 0.8 0.8
3 550 2.0 1.1 0.9 0.9 0.9 0.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應在10min～20min 內平均速率為
 
 mol/（L?min）
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 C2
 
 mol/L，反應經 20min 就達到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是
 

（3）比較實驗3和實驗 1，可推測正反應是
 
（反應（填吸熱或放熱）．理由是
 

 
．

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