【題目】下列實驗操作或處理事故的方法正確的是(　　)

A. 用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出

B. 在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗

C. 用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH

D. 欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中

【答案】A

【解析】A. 用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出，故A正確；B.石英坩堝中的二氧化硅與氫氧化鈉發(fā)生反應，故B錯誤；C. NaClO溶液可漂白Ph試紙，不能使用pH試紙測定NaClO溶液的pH，故C錯誤；D.硫酸銅晶體含有結(jié)晶水，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是

A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）

A．炭燃燒生成一氧化碳 B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應

C．鋅粒與稀硫酸反應制取H2 D．中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．溴水中存在如下平衡，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對平衡體系增加壓強使顏色變深

C．反應升高溫度使平衡向逆方向移動

D．合成氨反應：，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O濃度變化如下圖：

（1）則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，該反應在850℃的平衡常數(shù)K=________

（2）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)。

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是

A. 氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定 B. 通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

C. 水的沸點比硫化氫高 D. 鋰的熔點比鈉高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是（ ）

A．降低溫度 B．增大壓強 C．使用催化劑 D．增加濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.4 mol ·L-1，O2為0.2 mol ·L-1 B. SO2為0.25 mol ·L-1

C. SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D. SO3為0.4 mol ·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知反應I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。

① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：

a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；

b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；

e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。

② 步驟c中反應的離子方程式是______________________。

（2）反應II的化學方程式是_________________________。

（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是_________%（保留1位小數(shù)）。

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