8．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．NH4I的電子式：
B．Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
C．鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比不同
D．Al2O3的化學(xué)鍵類(lèi)型與AlCl3的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

分析 A．陰離子電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；
B．Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知硫酸酸性大于硅酸；
C．鈉、鋰分別在空氣中燃燒，分別得到Na2O2、Li2O；
D．Al2O3含離子鍵，AlCl3含共價(jià)鍵．

解答 解：A．NH4I的電子式：，故A錯(cuò)誤；
B．Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知硫酸酸性大于硅酸，則可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱，故B正確；
C．鈉、鋰分別在空氣中燃燒，分別得到Na2O2、Li2O，則生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．Al2O3含離子鍵，AlCl3含共價(jià)鍵，則化學(xué)鍵不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)中的化學(xué)鍵判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是（　　）
A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合
B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點(diǎn)就越高
C．鹵素單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)
D．鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．欖香烯是一種新型的抗癌藥，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．欖香烯的分子式為C15H20
B．欖香烯屬于芳香烴
C．欖香烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
D．1mol欖香烯最多能和3molH2反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C．把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D．請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①將氣體B通入到適量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是：BC（用字母表示）．
（3）白色渾濁物D在空氣中容易變質(zhì)的原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成�、谒狻、廴〈、苎趸、葸�原　⑥消去．
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．①③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．X、Y、M、N四種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如下表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性．
MN
XY
注意：用化學(xué)式回答下列問(wèn)題（不要以字母代替）
（1）元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其單質(zhì)可采用電解熔融A(yíng)l2O3的方法制備．
（2）M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3，將過(guò)量的N形成的最常見(jiàn)氫化物通入到Y(jié)的氯化物溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（3）氣體分子（MN）2的電子式為，（MN）2稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，若還原性MN-＞I-，將適量的（MN）2、I2、KMN、KI在水中混合后，反應(yīng)的離子方程式為I2+2CN-=2I-+（CN）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的個(gè)數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L18O2中所含中子數(shù)為8NA
D．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有甲乙丙丁四種物質(zhì)，分別由2種或3種元素組成，它們的分子都具有與氬（Ar）相同的電子數(shù)．其中乙與NaOH液反應(yīng)可生成兩種鹽，兩種鹽的水溶液均顯堿性．下列推斷合理的是（　�。�
A．乙可能由3種元素組成
B．若甲與乙中各元素質(zhì)量比相同，則甲中一定含有氧元素
C．丙中一種元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則丙一定是甲烷的同系物
D．若丁中為雙原子分子，則丁中含有的化學(xué)鍵一定是極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O；
（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度；
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab；
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案