Question

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO₂的分子數(shù)為2 N_A
• B、4℃時(shí)，3.6 mL 水所含的電子數(shù)為2 N_A
• C、30.8 g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）中的鈣離子數(shù)目為0.20 N_A
• D、200 mL 0.5 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目小于0.1 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可生成2molNO₂，但是由于NO₂和N₂O₄之間有一個(gè)平衡：2NO₂?N₂O₄，所以分子數(shù)小于2N_A；
B、依據(jù)水的密度可知水的質(zhì)量，可求出水的物質(zhì)的量，再根據(jù)水中電子數(shù)計(jì)算；
C、依據(jù)熟石膏的質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，再求出Ca²⁺；
D、由于CO₃^2-要發(fā)生水解，其水解方程為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，根據(jù)水解方程可知陰離子數(shù)目增加．

解答： 解：A、1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可生成2molNO₂，但是由于NO₂和N₂O₄之間有一個(gè)平衡：2NO₂?N₂O₄，所以分子數(shù)小于2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)水的密度可知水的質(zhì)量m（水）=3.6g，則水的物質(zhì)的量為n（水）=

m

M

=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，又因?yàn)橐粋�(gè)水分子中含有10個(gè)電子，故電子的物質(zhì)的量為2mol，故電子數(shù)為2 N_A，故B正確；
C、依據(jù)熟石膏的質(zhì)量求出其物質(zhì)的量n=

m

M

=

30.8g

290g/mol

=0.106mol，所以n（Ca²⁺）=0.212，故C錯(cuò)誤；
D、由于CO₃^2-要發(fā)生水解，其水解方程為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，根據(jù)水解方程可知陰離子數(shù)目增加，故陰離子數(shù)目大于0.1 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是物質(zhì)中微粒數(shù)目的求算，要注意考慮鹽類水解；題目難度中等．