10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　�。�
YZ
XW
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＜W
C．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)＞Z＞Y
D．Z、Y的單質(zhì)均可與H2反應(yīng)，且反應(yīng)的劇烈程度：Y＞Z

分析 Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，然后結(jié)合元素化合物知識來解答．

解答 解：Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為X＞Y＞Z，故A錯誤；
B．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：N＜Cl，則最高價氧化物的水化物的酸性：Y＜W，故B正確；
C．由元素在周期表中的位置可知，原子序數(shù)：W＞X＞Z＞Y，故C錯誤；
D．元素非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，則O、N的單質(zhì)均可與H2反應(yīng)，且反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y，故D錯誤，
故選B．

點評 本題可知位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，熟練掌握周期表的計算，根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度（假設(shè)礦石不含其他與CO反應(yīng)的成分）．CO用H2C2O4═CO2↑+CO↑+H2O來制�。cFe2O3反應(yīng)的CO需純凈、干燥．

（1）若所制的氣體的流向為從左向右時，下列儀器組裝連接的順序是（用a，b…表示）
a接b，c接f，g接h，i接d．
（2）裝置乙的作用是，裝置丙的目的是吸收反應(yīng)以后生成的CO2．
（3）實驗結(jié)束后，先熄滅戊處的酒精燈，再熄滅甲處的酒精燈，其主要原因是作保護氣，并確保生成的CO2完全被氫氧化鈉溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機物A遇FeCl3溶液顯紫色，1molA最多能與3molNaOH反應(yīng)，經(jīng)測定，A的分子式為C8H8O3并且含有二取代苯結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)式的數(shù)目為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．美國的研究人員合成了一種直接帶隙同素異形體的新型硅材料．
①在2013年，華盛頓卡內(nèi)基研究所的TimothyStrobel和他的同事發(fā)現(xiàn)了Na4Si24，在真空下將Na4Si24加熱至400K，逐漸趕走鈉原子，得到了一種正交同素異形體的新型硅Si24．該反應(yīng)化學(xué)方程式為Na4Si24$\frac{\underline{\;400K\;}}{\;}$4Na+Si24．
②硅可用作半導(dǎo)體材料，在此材料上集合多種電子元器件的電路模塊可用來制作手機芯片．
③下列有關(guān)硅材料說法正確的是B （填字母）．
A．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂組成的，其熔點很高
D．高純度的硅可用于制造高性能通訊材料-光導(dǎo)纖維．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義．
已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，請回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是bcd（填字母）．
a．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率       
b．采用較高壓強（20Mpa-50MPa）
c．增大N2的濃度提高H2的轉(zhuǎn)化率       
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出
e．加熱到500℃
（2）請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖（有催化劑的用虛線，并標出△H）．
（3）500℃時，設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），達平衡時的壓強為起始的$\frac{4}{5}$．計算：
①N2的轉(zhuǎn)化率50%；
②該溫度下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K1=12.8；
③若向該容積起始充入的N2、H2、NH3的量分別為0.1mol、0.6mol、0.2mol，則反應(yīng)將向正方向進行．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A（填選項），實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收氯氣，防止污染大氣．
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為①③④． （填序號）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；
③S2-比Cl-還原性強；
④HCl比H2S穩(wěn)定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象下層為紫色，寫出反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NaHCO3俗名小蘇打，下面是對NaHCO3采用不同分類法的分類，正確的是（　�。�
A．NaHCO3是堿B．NaHCO3是正鹽C．NaHCO3是強酸鹽D．NaHCO3是酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖1：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
實驗室欲用圖2裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．
利用改進后的裝置進行實驗，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說法錯誤的是（　�。�
A．該分子中含有1個手性碳原子
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol 乙酰紫草素最多可與2molBr2反應(yīng)
D．1mol乙酰紫草素最多可與2molNaOH反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案