Question

在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入1mol A氣體和2mol B氣體，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）  下列說法，屬于該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�

• A、容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：2：2
• B、單位時(shí)間消耗n mol/L A同時(shí)生成nmol/L C
• C、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
• D、混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：2：2，而不是不變的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間消耗n mol/L A同時(shí)生成nmol/L C，都體現(xiàn)正向未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、容器中氣體的密度一直不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．