將8 mol　H2和2 mol　N2充入2 L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨的反應(yīng)，4 min后反應(yīng)達到平衡，測得容器中還有5.6 mol　H2．下列計算結(jié)果錯誤的是

A．

v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．

H2的轉(zhuǎn)化率為25％

C．

平衡時，NH3的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L

D．

反應(yīng)前后的壓強比為25∶21

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：湖南省瀏陽一中2011－2012學(xué)年高二第一次階段性考試化學(xué)試題 題型：022

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1．請回答下列問題：

(1)用太陽能分解5 mol水消耗的能量是________kJ；

(2)ΔH表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：________；

(3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列說法正確的是________(填序號)

①溫度為T2時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝nB/tB mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大

③該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

④該反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)

(4)在T1溫度時，將1 mol　CO2和3 mol　H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為0.8，則平衡時甲醇的體積分數(shù)為________；

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省溧陽市南渡高級中學(xué)2009屆高三模擬考試(化學(xué)) 題型：021

在1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO和1 mol　H2O(g)，于850℃時進行化學(xué)反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，達平衡時，有50％的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在相同溫度下，將1 mol　CO和4 mol　H2O(g)充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)．下列說法正確的是

A．

前4 min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝0.25 mol/(L·min)

B．

反應(yīng)在第4 min時處于化學(xué)平衡狀態(tài)

C．

8分鐘時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)為16％

D．

t分鐘時，反應(yīng)所處的溫度高于850℃

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省衡陽市八中2011屆高三第五次月考化學(xué)試題 題型：022

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

某科學(xué)實驗將6 mol　CO2和8 mol　H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)．

(1)

a點正反應(yīng)速率________(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率．

(2)

下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是

[　　]

A．

0～1 min

B．

1～3 min

C．

3～8 min

D．

8～11 min

(3)

僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是________，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試天津卷理綜化學(xué) 題型：022

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：

(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為________，試樣的PH值________

(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 KJ/molC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________．

a．Ca(OH)2

b．Na2CO3

c．CaCl2

d．NaHSO3

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：

①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：

N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＞0

若1 mol空氣含有0.8 mol　N2和0.2 mol　O2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡．測得NO為8×10－4 mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K＝________．

汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是________．

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)已知該反應(yīng)的ΔH＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)________．

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

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