【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 鐵與稀硫酸反應：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

B. 鐵片與氯化銅溶液反應：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+

C. 氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋H+ = Mg2+ ＋2H2O

D. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓

【答案】B

【解析】

A. 鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。

B. 鐵片與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅。

C. 氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水。

D. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇和水。

A.鐵與稀硫酸反應離子方程式：Fe ＋2H+ = Fe2+ ＋H2↑，A錯誤。

B.鐵片與氯化銅溶液反應離子方程式：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+，B正確。

C.氫氧化鎂溶于鹽酸離子方程式：Mg(OH)2＋2H+ = Mg2+ ＋2H2O，C錯誤。

D. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應離子方程式：Ba2+ + 2OH- + 2H+ ＋SO42- = 2H2O+BaSO4↓，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1mol Fe溶于過量稀硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，2.24L CCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA

C. 46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D. 2 mol SO2 和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A. 64gCaC2固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA

B. 7.8gNa2O2與足量水反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C. 0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時，轉移的電子數(shù)為NA

D. 密閉容器中充入1molH2與1mol I2反應制備HI時，生成H－I鍵的數(shù)目為2NA

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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是(　　)

A. SiO2熔點很高，可用于制造坩堝

B. NaOH能與鹽酸反應，可用作制胃酸中和劑

C. Al(OH)3是兩性氫氧化物，氫氧化鋁膠體可用于凈水

D. HCHO可以使蛋白質變性，可用于人體皮膚傷口消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不是離子反應的是(　　)

A. 碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液 B. 金屬鈉在氯氣中燃燒

C. 鐵片置于硫酸銅溶液中 D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH大于7的是

A. pH=4的鹽酸和pH=10的氨水

B. 0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

D. 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質的轉化關系中能全部通過一步反應完成的是( )

A. HCl→Cl2→HClO→NaClO

B. Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3

C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性Cl-<Br-< I-<SO32-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是：

A. 肯定不含有SO42- B. 肯定不含I-

C. 不能確定是否含有SO32- D. 肯定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____個Na+。

（2）等質量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________。

（3）標準狀況下，將56L氨氣溶于水形成1L氨水，其密度是0.9lg/cm3，則此氨水的物質的量濃度為______mol/L。

（4）實驗室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。

①配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質量的幾片濾紙。

②配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為_______。

③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________。

A．容量瓶洗滌干凈后未干燥

B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C．定容時俯視刻度線

D．燒杯和玻璃棒未洗滌

（5）在反應2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，被氧化的元素是______，當有8 molHCl被氧化時，被還原的KMnO4為_______mol。

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