聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7~18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________(填字母序號)。
A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2
(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。
已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ·mol-1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為___________________________________
______________________________________________________________________。
(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下,CO與H2可反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示,則:p1________p2(填“<”、“>”或“
=”),上述反應的ΔH________0(填“<”、“>”或“=”)。
科目:高中化學 來源: 題型:
右圖表示元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是( )
①X、Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性Y<X
②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z
③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài),可與鐵粉反應
④W的原子序數(shù)比Z大9
A.只有③ B.①②
C.①②③ D.①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:①Fe2O3(s)+C(s)===
CO2(g)+2Fe(s);ΔH=234.1 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1,則2Fe(s)+
O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A.-824.4 kJ·mol-1 B.-627.6 kJ·mol-1
C.-744.7 kJ·mol-1 D.-169.4 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是 ( )。
A.生成物總能量一定低于反應物總能量
B.酒精可用作燃料,說明酒精燃燒是釋放能量的反應
C.干冰氣化需要吸收大量的熱,這個變化是吸熱反應
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)===3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH
①上述反應中,副產(chǎn)物礦渣可用來________。
②已知相同條件下:
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ΔH2
SiO2(s)+CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH,ΔH=____________。
(2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
①Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)
ΔH1=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)
ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH3=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為_______________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的所選試劑不正確的是( 。
物 質(zhì) | 雜 質(zhì) | 試 劑 | |
A | Cl2 | HCl | 飽和食鹽水 |
B | CO2 | HCl | 飽和Na2CO3溶液 |
C | 金屬鎂 | 金屬鋁 | 稀NaOH溶液 |
D | FeCl2 | FeCl3 | 鐵粉 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關(guān)實驗的敘述正確的是( )
| A. | 除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等雜質(zhì)可用蒸餾的方法 |
| B. | 除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過濾、洗滌 |
| C. | 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,若火焰呈黃色,則原溶液含有鈉鹽 |
| D. | 某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則原溶液含有SO42﹣ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學鍍銀.
①H3PO2中,磷元素的化合價為
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為: (填化學式)
③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽?
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應,寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
在容積為2 L的密閉容器中,保持體系內(nèi)溫度800 ℃不變,將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應:2NO+O22NO2,其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題。
(1)30 s時反應達到平衡,用O2表示達到平衡過程的平均反應速率為
________,圖像中曲線________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的變化。由圖像中曲線和數(shù)據(jù)變化,能否計算該溫度下的平衡常數(shù):____________(填“能”或“不能”)。
(2)若升高反應體系的溫度,使反應重新達到平衡,此時體系中n(NO)=n(NO2),則該反應是________熱反應(選填“吸”或“放”)。
(3)在800 ℃時,若縮小容器的體積,達新平衡時n(NO)________(選填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,NO的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)上述800 ℃時的反應達到平衡時測得放出熱量a kJ。試寫出在此條件下NO與氧氣反應的熱化學方程式______________________________________。
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