聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________(填字母序號)。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2

(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.7kJ·mol－1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為___________________________________

______________________________________________________________________。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)，上述反應的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是(　　)

①X、Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性Y＜X

②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z

③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應

④W的原子序數(shù)比Z大9

A．只有③　　　　　             B．①②

C．①②③                       D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：①Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH＝234.1 kJ·mol－1　②C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)

A．－824.4 kJ·mol－1　　               B．－627.6 kJ·mol－1

C．－744.7 kJ·mol－1               D．－169.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是                      (　　)。

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應

C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH

①上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來________。

②已知相同條件下：

4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2

SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

(2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)

ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的所選試劑不正確的是（　�。�

物 質(zhì)

雜 質(zhì)

試 劑

A

Cl2

HCl

飽和食鹽水

B

CO2

HCl

飽和Na2CO3溶液

C

金屬鎂

金屬鋁

稀NaOH溶液

D

FeCl2

FeCl3

鐵粉

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　　）

　

A．

除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等雜質(zhì)可用蒸餾的方法

　

B．

除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

　

C．

用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽

　

D．

某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：　　

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學鍍銀．

①H3PO2中，磷元素的化合價為　　

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：　　（填化學式）

③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？　　

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800 ℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應：2NO＋O22NO2，其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題。

（1）30 s時反應達到平衡，用O2表示達到平衡過程的平均反應速率為
________，圖像中曲線________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的變化。由圖像中曲線和數(shù)據(jù)變化，能否計算該溫度下的平衡常數(shù)：____________(填“能”或“不能”)。

（2）若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n(NO)＝n(NO2)，則該反應是________熱反應(選填“吸”或“放”)。

（3）在800 ℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n(NO)________(選填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）上述800 ℃時的反應達到平衡時測得放出熱量a kJ。試寫出在此條件下NO與氧氣反應的熱化學方程式______________________________________。

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