Question

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
• B、容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
• C、SO₂與SO₃的濃度相等
• D、容器中SO₂、O₂、SO₃共存

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時(shí)要注意方程式前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．

解答： 解：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，
A、正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)不變，說(shuō)明各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度大小關(guān)系取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在三種物質(zhì)共存的特點(diǎn)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握判斷的角度以及平衡狀態(tài)的特征，易錯(cuò)點(diǎn)為B、C，注意體會(huì)．