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在下列無色透明溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、Ca2+、Cl-、Ag+、OH-
C、CO32-、I-、Ca2+、H+
D、Ca2+、Na+、NH4+、NO3-
考點:離子共存問題
專題:離子反應專題
分析:根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等,則離子可大量共存,并結(jié)合離子的顏色來解答.
解答: 解:A.因該組離子之間不反應,能共存,但Cu2+為藍色,與無色不符,故A錯誤;
B.因Cl-、Ag+結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故B錯誤;
C.CO32-、Ca2+分別與H+反應,不能大量共存,故C錯誤;
D.該組離子之間不反應,能大量共存,且離子均為無色,故D正確.
故選D.
點評:本題考查離子的共存,為高考常見題型,把握復分解反應發(fā)生的條件為解答的關(guān)鍵,注重基礎知識的考查,注意常見離子的顏色,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在恒溫壓和使用催化劑的條件下,已知:在容積可變的密閉容器中,充入1L含3molH2和1mol N2的混合氣體,反應達到平衡時有amol NH3生成,N2的轉(zhuǎn)化率為b%.
(1)若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下,在體積可變的密閉容器中充入xmol H2和y mol N2,反應達到平衡時有3amol NH3生成,N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%,則x=
 
,y=
 

(2)在恒恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下,設在體積可變的密閉容器中充入xmol H2、ymol N2和zmol NH3,若達到平衡是時N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%,則x、y的關(guān)系為
 
,z的取值范圍
 

(3)在恒溫(與(1)溫度相同)和使用催化劑的條件下,在容積不變的密閉容器中,充入1L含3mol H2和1mol N2的混合氣體,反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c%,則b、c的大小關(guān)系是
 
,理由是
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源: 題型:

某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3
(1)該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
;
(2)欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液,需要取上述濃硫酸
 
mL?

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( �。�
A、標準狀況下,22.4L的二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
B、1mol-OH所含的電子數(shù)目為7NA
C、1mol乙烷中含有C-H的鍵數(shù)約為7×6.02×1023
D、常溫下,18g18O2中含有NA個氧原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列裝置不能完成的實驗是(  )
  A B C D
裝置
實驗 結(jié)合秒表測量鋅與硫酸的反應速率 驗證溫度對化學平衡的 滴定法測草酸溶液的濃度 鐵的析氫腐蝕實驗
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組中均有兩種物質(zhì),各取1mol,在足量氧氣中燃燒,兩者耗氧量不相同的是( �。�
A、乙烯和乙醇
B、乙醇和乙酸
C、乙烷和乙酸甲酯
D、葡萄糖和果糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

某無色溶液中放入Al片后有H2產(chǎn)生,則在該溶液中一定可以大量存在的離子組是( �。�
A、Na+、Cl-、K+、Br-
B、Fe2+、Cl-、K+、CO32-
C、Na+、NO3-、K+、Br-
D、HCO3-、Cl-、Ba2+、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸,請回答下列問題:
(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸
 
醋酸(填“>”、“=”或“<”).
(2)將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈
 
性,原因
 
(用離子方程式表示).
(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為
 

(4)已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5,Ka(HNO2)=4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:前者
 
后者(填“>,<或=”)
(5)已知25℃時,0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大.對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋,請你寫出乙同學可能的理由
 

(6)欲測定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度,可用KMnO4標準溶液滴定,取用KMnO4標準溶液應使用
 
(“酸式”或“堿式”)滴定管.取一定量Ⅰ溶液,用KMnO4標準溶液滴定,終點現(xiàn)象為
 
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科目:高中化學 來源: 題型:

隨著碳原子數(shù)的增多,碳元素的質(zhì)量百分含量卻增大的是( �。�
A、烷烴同系物
B、烯烴同系物
C、炔烴同系物
D、苯的同系物

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同步練習冊答案
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