【題目】氯化鎂晶體在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下變化：；。研究人員稱(chēng)取氯化鎂晶體ag，經(jīng)加熱后得到固體bg。

已知：

（1）若bg固體為等物質(zhì)的量的、MgO混合物，則a與b的關(guān)系是____（用分?jǐn)?shù)表示）。

（2）若在干燥的HCl氣流中加熱，得到MgCl2、的固體，則它們的物質(zhì)的量之比為____。

【答案】a:b= 4:1

【解析】

(1)若bg固體為等物質(zhì)的量的Mg(OH)Cl、MgO混合物，設(shè)物質(zhì)的量分別為x，鎂元素守恒計(jì)算得到ab的關(guān)系；

(2)鎂元素守恒計(jì)算物質(zhì)組成分析計(jì)算。

(1)若bg固體為等物質(zhì)的量的Mg(OH)Cl、MgO混合物，設(shè)物質(zhì)的量分別為x，鎂元素守恒得到，76.5x+40x=b，x=，2x=，則a與b的關(guān)系是：a：b=；

(2)若在干燥的HCl氣流中加熱，得到MgCl2、Mg(OH)Cl的固體ag，設(shè)物質(zhì)的量分別為x、y，鎂元素守恒得到x+y=，95x+76.5y=a，x：y=：=4:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此,下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g氫氣

C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol·L-1

D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片,加熱充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W是同周期主族元素中原子半徑最小的，下列說(shuō)法正確的是

A.W位于第3周期Ⅶ族

B.原子半徑

C.Y的非金屬性比W強(qiáng)，所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單氫化物中X的沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生鹵代反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：

反應(yīng)①： △H=242.7kJ·mol-1

反應(yīng)②： △H=7.5kJ·mol-1

反應(yīng)③： △H=-112.9kJ·mol-1

反應(yīng)②、③反復(fù)循環(huán)，反應(yīng)物濃度逐漸降低，自由基逐漸消失，反應(yīng)停止。

（1）在該反應(yīng)條件下斷裂1mol CH3Cl中C—Cl鍵，需要吸收的能量為______。

（2）反應(yīng)②與反應(yīng)③的反應(yīng)過(guò)程，如下圖所示：

則該條件下，反應(yīng)②的速率______反應(yīng)③的速率（填“>”、“<”或“=”）。

（3）根據(jù)以上的反應(yīng)機(jī)理，我們可以推測(cè)甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，除生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外，還會(huì)有乙烷等有機(jī)物，原因是______。

（二）煤燃燒排放的SO2和NO2可形成嚴(yán)重的大氣污染，某興趣小組提出利用反應(yīng)來(lái)處理。

（4）在一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NO2和SO2的體積之比為1：5，則該溫度下平衡常數(shù)K為______。

（5）若向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，v正隨時(shí)間變化如下圖。下列結(jié)論正確的是______。

A. a點(diǎn)顏色比b點(diǎn)深

B. c點(diǎn)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C. 若升高溫度，d點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率將增大

D. 反應(yīng)的過(guò)程中，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

E. 若外界條件不發(fā)生改變，d點(diǎn)NO2和NO的體積比將保持不變

（6）若用一定濃度的NaClO2溶液（已調(diào)節(jié)其初始pH為5）充分吸收煤燃燒排放的煙氣后，測(cè)得溶液中各物質(zhì)的濃度如下表所示：

其中 NaClO2溶液吸收SO2的主要離子反應(yīng)方程式為______。

（7）為消除NOx，科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種能傳導(dǎo)O2-的固態(tài)高溫陶瓷電池，一極通氨氣，另一極通NOx，生成無(wú)污染的常見(jiàn)氣體和液體。寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)的系統(tǒng)名稱(chēng)是_________；

的系統(tǒng)名稱(chēng)為__________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，1mol該烴完全燃燒生成二氧化碳和水，需消耗氧氣_______mol。

(3)鍵線(xiàn)式表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組按下列兩條線(xiàn)合成咖啡因：

已知：R1-NH-R2，請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法正確的是____。

A. 化合物A能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體

B. 化合物C在酸性條件下水解，加熱后有CO2產(chǎn)生

C. 化合物E到F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)

D. 化合物J的分子式是C6H10N4O3

（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（3）寫(xiě)出H→I的化學(xué)方程式______。

（4）化合物(CH3NH2)2CO的同分異構(gòu)體的1H—NMR譜顯示分子中只有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，除這三種外，還有______。

、、

（5）根據(jù)題目所提供的信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)J→咖啡因的合成路線(xiàn)（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。

(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_________；

(4)H2Se的穩(wěn)定性比H2S_____________(填“強(qiáng)”或“弱”)。SeO3分子的立體構(gòu)型為______。

(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.CH3COOCH2CH3 與 CH3CH2COOCH3 為同一種物質(zhì)

B.和為同一物質(zhì)

C.CH3CH2CH2CH2CH3 和 CH3CH2CH（CH3）2 互為同素異形體

D.乙醇在濃硫酸作用下迅速加熱到 140℃，生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、E________、F________、G________。

(2)按要求寫(xiě)方程式：

①A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：_________________________________；

②F→G的化學(xué)方程式：________________________________________________；

③E→F的離子方程式：________________________________________。

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