鋇和鈉相似，也能形成O22-離子的過(guò)氧化物，下列敘述中正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鋇的化學(xué)式為Ba2O2
B、晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1
C、1mol過(guò)氧化鋇與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣
D、過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．過(guò)氧化鋇中鋇離子是+2價(jià)；
B．過(guò)氧化鋇中過(guò)氧根離子顯-2價(jià)；
C．根據(jù)過(guò)氧化鋇與水反應(yīng)的生成物判斷；
D．過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都具有較強(qiáng)的得電子能力．
解答： 解：A．過(guò)氧化鋇中鋇離子顯+2價(jià)，過(guò)氧根離子顯-2價(jià)，所以其化學(xué)式為：BaO2，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鋇中過(guò)氧根離子顯-2價(jià)，其電子式是，晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鋇中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)變化為0價(jià)、-2價(jià)，與水反應(yīng)的方程式為2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2，則1mol過(guò)氧化鋇與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，故C正確；
D．氫氧化鈉和過(guò)氧化鋇中過(guò)氧根離子有強(qiáng)氧化性，所以過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都可作強(qiáng)氧化劑，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了過(guò)氧化物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確過(guò)氧化鈉的性質(zhì)采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今年初爆發(fā)的農(nóng)夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對(duì)砷的生理作用的關(guān)注．砒霜是砷的氧化物，化學(xué)式為As2O3，砷在周期表中與氮、磷屬于同族元素．該族元素與生物體的生命活動(dòng)密切相關(guān)．被稱為“生命之族”．如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位．而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀(jì)的西方煉金術(shù)上曾分別用如圖1毒蛇和狼來(lái)作為砷和銻的符號(hào)．
（1）砷的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是
 
．如圖2是元素周期表的局部示意圖，請(qǐng)將氮、磷、砷的元素的符號(hào)填入表中相應(yīng)的位置．
（2）下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中正確的是
 
．
a．氮、磷、砷的電負(fù)性依次減小
b．氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱
c．N-H、P-H、As-H鍵的健長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，而鍵的極性依次降低
d．P4分子的空間的構(gòu)壁為正四面體（如圖3），P-P鍵之間的鍵角為109°28′
（3）氮是化肥中的主要元素，某種鹽類物質(zhì)是常見的氮肥成分，其中氮元素同時(shí)顯示最高化合價(jià)和最低化合價(jià)，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的化學(xué)式
 
．該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是
 
．
（4）“砒霜門事件”使不少人談砷色變．實(shí)際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導(dǎo)致生長(zhǎng)海緩、骨骼異常等癥狀．只要控制砒霜的量，適當(dāng)使用可以治�。�
近代常用馬氏試砷法檢驗(yàn)砒霜的含量．其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As2O2存在，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）．在試管中加熱X則發(fā)生反應(yīng)②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質(zhì)．
寫出反應(yīng)①配平后的化學(xué)方程式
 
．若試樣的質(zhì)量為100g得到砷鏡的質(zhì)量為1.5g，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)“實(shí)驗(yàn)操作”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論
A向Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色液體制備Fe（OH）3膠體
C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明常溫下Ksp（BaCO3）
＜Ksp（BaCO4）
D向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、①與②混合，所得混合溶液的pH=3
B、②和③混合后，溶液呈酸性
C、③和④分別用②中和，消耗②的體積：③＞④
D、若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+ ）和c（OH- ）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO4 2-
B、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=10 12，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）＞c（A-）
C、油脂、淀粉和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、SiO2和Al2O3都既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，二者都屬于兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的氣體．
（1）新制備的氯水呈
 
色，說(shuō)明氯水中有
 
分子存在．向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察的現(xiàn)象是
 

（3）為防止氯氣污染空氣，可用
 
溶液吸收多余的氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且pH減小，應(yīng)采取的措施（　�。�
A、增加NaOHB、加熱
C、加水D、加濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O．對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、鉀元素化合價(jià)降低
C、鐵元素化合價(jià)不變
D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；Y單質(zhì)是一種黃色固體；R是一種應(yīng)用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學(xué)式為RO42-，且具有強(qiáng)氧化性．Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、R在元素周期表中位置為第四周期VIII族
B、Na2RO4水溶液可以用于殺菌消毒和凈水
C、1molY或Z與足量的R反應(yīng)均轉(zhuǎn)移2mol電子
D、G為極性分子，中心原子采取sp2雜化

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