合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的正反應速率比點b的小
B．點c處反應達到平衡
C．點d（時刻）和點e（時刻）處n()不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至時刻，n(H2)比上圖
中d點的值大

D

解析試題分析：A可能反應在c點之后才達到平衡。在平衡之前，正反應速率大于逆反應速率。錯誤。C c點時氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相等，但由于它們的濃度還發(fā)生變化，所以并未達到平衡。錯誤。C 在c點、d點由于外界條件沒變，所以是同一條件下的平衡，氮氣的物質(zhì)的量相同。錯誤。D．題目給定溫度是673K，若其他條件不變，773K下反應至t1時刻，溫度升高，化學平衡向吸熱方向移動即向逆反應方向移動。所以在平衡時氫氣的含量要比673K高。正確。
考點：考查平衡的判斷及溫度對化學平衡的影響的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197kJ/mol達平衡后，各容器內(nèi)放出熱量Q1、Q2、Q3和Q4的大小關(guān)系正確的是

A．197＞Q1＞Q2 B．Q1＞2Q3 C．Q1=Q4 D．Q3＜Q4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于化學反應3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是

A．(W)＝3(Z)B．2(X)＝3(Z)
C．2(X)＝(Y)D．3(W)＝2(X)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容密閉容器中，分別充入2mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)+B(g)xC(g) ＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

下列說法中正確的是
A．x可能等于2也可能等于1
B．向平衡后乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
C．將乙容器單獨降溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同
D．若向甲容器中再充入2mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0．7 mol＜n(B)＜1．4 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO

A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．△H ＜0 ，△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數(shù)
C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發(fā)進行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．NaOH固體 B．少量硫酸銅固體 C．H2O D．少量NaCl固體 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將0.5mol PCl5充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應PCl5 PCl3+Cl2，一段時間后測得PCl5的濃度為0.3mol／L，且這段時間內(nèi)的平均反應速率v(PCl5)="0.4" mol／(L·min)，則這段時間為

A．80s B．45s C．30s D．15s

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是（  ）
①增大壓強；②增加炭的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥升溫
①③④          B．②④⑥       C．①③⑥         D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案