將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

 2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol ·L－1，下列幾種說法正確的是

  ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol ·L－1·s－1  

  ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol ·L－1·s－1  

  ③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 

  ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol ·L－1 

A．①③        B．①④          C．②③           D．③④ 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

3.3

9.4

完全沉淀的pH

3.7

5.2

11.0

實驗步驟如下：

(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有：________。

(2)操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是________(填序號)。

A．小于1.5　　　　　　  B．1.5～3.3

C．7～8     D．大小9.4

(3)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結(jié)論是______________________。

(4)從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進行分離，其反應(yīng)的離子方程式為________，再進行________、洗滌、________(依次填寫實驗操作名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

⑴ Y在元素周期表中的位置為________________。

⑵ 上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學(xué)式）。

⑶ Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

⑷ X2M的燃燒熱ΔH ＝ -a kJ·mol-1 ，寫出X2M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________________。

⑸ ZX的電子式為___________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_______________。

⑹ 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：

2Z + FeG2  Fe + 2ZG                          

放電時，電池的正極反應(yīng)式為_______________________：

充電時，_____________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極，該電池的電解質(zhì)為___________________。

II. 如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

(1)電池的負極是__________(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：__________。

(2)電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中導(dǎo)電性最強的是

A．5L 0.1 mol ·L－1NH3·H2O     　  B．5L mol ·L－1 鹽酸

C．0.1L 0.1 mol ·L－1H3PO4溶液   　 D．0.1L 0.1 mol ·L－1 Ba(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是

A．υ(A)=0.1 mol ·L－1·s－1           B．υ(B)=0.6 mol ·L－1·s－1  

C．υ(C)=0.5 mol ·L－1·s－1           D．υ(D)=0.4 mol ·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：Ｘ（g＋Ｙ（g）Ｚ（g）＋Ｗ（s） ΔH＞0 下列敘述正確的是

A．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大    B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動        D．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 I：已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）

（1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：　　

T℃時物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化

時間/ min

CO

H2O（g）

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

C1

6

0.096

0.266

0.104

C2

第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是　　　　　           　　 ，T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是　　　　　　　 。
在該溫度下，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和2.0mol H2，則反應(yīng)向　　　　　    進行。（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）

（2）已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01 mol•L-1，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　 ，如果保持體積不變向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率          （填“變大”“不變”“變小”）

（3）397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H　　　　 0（填“>”、“＝”、“<”）．

II：工業(yè)上可用CO和H2在一定條件下合成甲醇，反應(yīng)為：

CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g）ΔH＝Q kJ•mol-1

現(xiàn)在容積均為2L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

 


（1）該反應(yīng)的Q            0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1                 K2。

（2）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                              。

（3）將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有：____________

                                                         (至少答2種) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是

  A.原子序數(shù)： X＜Y              B.原子半徑：X＜Y 

  C.離子半徑：X＞Y               D.原子最外層電子數(shù)：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)新聞網(wǎng)報道：科學(xué)家首次合成第117號元素，被美國《時代》周刊評選為當(dāng)年十大科學(xué)發(fā)現(xiàn)。假如第117號元素符號暫時定為Up，下列關(guān)于Up和Up的說法中正確的是(　　)

A.Up和Up是兩種元素

B.Up和Up互為同位素

C.Up和Up質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同

D.Up和Up質(zhì)量數(shù)相同、電子數(shù)不同

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