（1）下列操作能達到實驗目的是
 
（填寫序號，下同）
①除去鋁粉中混有的少量鐵粉，可吸鐵石將鐵吸出
②將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用四氯化碳、苯或酒精進行萃取
③沙礫和碘的混合物，可以用升華的方法分離
④除去NaNO3固體中少量的NaCl，可用蒸發(fā)結晶的方法．
考點：物質的分離、提純和除雜
專題：實驗評價題
分析：①吸鐵石是四氧化三鐵，能吸引鐵粉；
②將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用四氯化碳、苯進行萃��；
③沙礫和碘的混合物，可以用升華的方法分離；
④除去NaNO3固體中少量的NaCl，可用適量的硝酸銀．
解答： 解：①吸鐵石是四氧化三鐵，能吸引鐵粉，不能吸引鋁粉，故除去鋁粉中混有的少量鐵粉，可用吸鐵石將鐵吸出，故正確；
②將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用四氯化碳、苯進行萃取，不能利用酒精，酒精與水互溶，故錯誤；
③沙礫和碘的混合物，可以用升華的方法分離，碘升華，故正確；
④除去NaNO3固體中少量的NaCl，可用適量的硝酸銀，不能利用蒸發(fā)結晶，故錯誤，故答案為：①③．
點評：本題主要考查的是除雜，除去舊雜質，不能引入新雜質，方法盡量簡便、易操作．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

  氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置為
 
；
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2
kJ?mol-1
寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式
 
；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為
 

（5）如圖是一個電化學過程示意圖．
①寫出鉑片上發(fā)生的電極反應式
 
．
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣
 
L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是（　�。�
A、CO2+H2O═H2CO3
B、2KClO3═2KCl+3O2↑
C、S+O2═SO2
D、CH4+2O2═CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當X無論是強酸或強堿都有如下反應關系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一元素；
當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另一元素．
回答下列問題（用化學式）
（1）A是
 
，Y是
 
，Z是
 

（2）當X是強堿時，B是
 
，E是
 
．
（3）當X是強酸時，B是
 
，E是
 
．
（4）寫出A與X反應的離子方程式：
①
 
．（X是強堿時）
②
 
．（X是強酸時）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子濃度的關系不正確的是（　�。�
A、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B、若常溫下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液c（H+）=0.11mol/L，則Na2A稀溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A）
C、NaHCO3與NaHSO3混合反應的中性溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 

A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  （選填編號）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
，若改變條件
 
（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度  C．降低溫度D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖乙所示：M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列顏色不屬于因化學反應而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是（　�。�
A、雙氧水使品紅溶液褪色
B、久置的KI溶液呈黃色
C、新制氯水久置后變?yōu)闊o色
D、普通玻璃導管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
下列各組中的兩種有機物，可能是：（A）相同的物質，（B）同系物，（C）同分異構體．
請判斷它們之間的關系（用A、B、C填空）
①2-甲基丁烷和丁烷
 
，②正戊烷和2，2-二甲基丙烷
 
，
③對二甲苯和1，4-二甲苯
 
，④1-已烯和環(huán)已烷
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法準確的是（　�。�
A、NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量是107克
B、標準狀況下，0.2molSO3中含有氧原子數(shù)為0.6NA
C、在1molCaC2、KHSO4的混合物中含陰陽離子的總數(shù)為3NA
D、33.6L氯氣與56克鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA

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