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13．甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代，若甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代得到的物質結構如圖所示：
對該分子的下列敘述，不正確的是（　　）
A．分子式為C25H20
B．所有碳原子都在同一平面上
C．此物質屬于芳香烴類物質
D．該物質中既含有極性鍵又含有非極性鍵

分析 A．分子中含有4個苯環(huán)，共含有25個C原子和20個H原子；
B．含有甲烷的四面體結構，所有碳原子不可能在同一平面上；
C．含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；
D．碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵．

解答 解：A．分子中含有4個苯環(huán)，共含有25個C碳原子和20個H原子，則分子式為C25H20，故A正確；
B．分子中含有甲烷的四面體結構，所有碳原子不可能在同一平面上，故B錯誤；
C．該有機物含有苯基，且只含C和H元素，為芳香烴類物質，故C正確；
D．碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，注意根據甲烷四面體、乙烯與苯的平面結構、乙炔的直線形判斷共面與共線問題，熟練掌握官能團的結構與性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鋰空氣電池充放電基本原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時，鋰離子向陰極移動
B．充電時陰極電極反應式為：Li++e-═Li
C．放電時正極電極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．負極區(qū)的有機電解液可以換成水性電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗中，所采取的實驗方法（或操作）與對應的原理都正確的是（　�。�
選項實驗方法（或操作）原理
A分離溶于水中的溴植物油萃取溴在植物油中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C從蛋清中提取蛋白質加入硫酸銅溶液濃鹽溶液使蛋白質溶解度降低
D尿液中尿糖的檢驗加入新制Cu（OH）2、加熱葡萄糖具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．不屬于等電子體的一組的是（　　）
A．CH4和NH4+B．CO32-和NO3-C．CO和N2D．H2O和CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫時，下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存
B．加入金屬鈉有氫氣產生的水溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四種離子一定不能大量共存
C．銀氨溶液中加入足量的鹽酸：Ag（NH3）${\;}_{2}^{+}$+OH-+3H++Cl-=H2O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$
D．pH=2的氯水加水稀釋10倍，稀釋后的氯水的pH=3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．能夠說明氨水是弱堿的事實是（　　）
A．氨水具有揮發(fā)性
B．1mol/L氨水溶液的pH=10
C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5
D．氨水與AlCl3溶液反應生成Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注．
Ⅰ．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2%H2O2溶液無
②10mL 5%H2O2溶液無
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示．
分析該圖能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L固定容積的密閉容
器中，5min后反應達平衡時，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，則反應速率v（N2）=0.04mol/（L•mim），平衡常數=1.23（mol/L）-2（保留兩位小數）．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡向右（填向左、向右或不移動）移動．
Ⅲ．（1）為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s時收集產生的H2體積為50mL（若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL），用鋅粒來表示10s內該反應的速率為0.013g/s；
（2）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是C（填序號）．
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應來探究影響化學反應速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數據（表中某些數據記錄已模糊不清，個別數據已丟失）．若實驗操作、數據記錄均是正確的，試分析上述數據回答下列問題：
（1）該實驗主要是探究金屬表面積、硫酸溶液濃度和反應溫度對反應速率的影響．
（2）經仔細辨認，模糊的數據疑為25、50、125、250，試將這些疑似數據填入表中，使實驗數據較為合理．
實驗序號金屬質量（g）金屬狀態(tài)C（H2SO4）（mol/L）V（H2SO4）（mL）溶液溫度（℃）金屬消失的時間（s）
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036數據模糊
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.8502036數據模糊
60.10絲1.0502035數據模糊
70.10絲1.05035數據模糊50
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150數據丟失4440

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
①放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
②所有的化學反應都伴隨著能量變化
③放熱反應發(fā)生時不必加熱，吸熱反應在加熱后才能發(fā)生
④101KPa下1molC（s）和2molC（s）的燃燒熱不同
⑤化學反應的熱效應數值只與參加反應的物質的多少有關
⑥同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同
⑦依據蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關．
A．除②外B．全部C．③⑤⑦D．①③④⑤⑦

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