8．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B．在MgCl2 與AlCl3 溶液中分別加入過(guò)量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C．硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D．Br2 與I2 分別與足量的H2 反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

分析 A、金屬與水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，能判斷金屬性的強(qiáng)弱；
B、MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，現(xiàn)象相同，不可以判斷金屬性的強(qiáng)弱；
C、非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，能判斷非金屬性的強(qiáng)弱；
D、非金屬與氫氣化合的難易程度，能判斷非金屬性的強(qiáng)弱．

解答 解：A、鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，故A正確；
B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出白色沉淀，證明硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以能判斷硫與硅的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C正確；
D、鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了判斷非金屬性及金屬性強(qiáng)弱的方法，判斷方法很多，注意對(duì)有關(guān)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有關(guān)如圖的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向是：從鐵片流出，經(jīng)過(guò)溶液，流到銅片，再回流到鐵片，形成電流
B．構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO42-離子移向Cu片
C．要使Fe片不被腐蝕，可將銅片換成鋅片或?qū)㈣F片直接接直流電源正極
D．要在鐵片上鍍一層薄薄的銅，在Cu片上反應(yīng)為：Cu-2e→Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．37Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cl元素的相對(duì)原子質(zhì)量為37
B．$\frac{1}{20}$mol的1H37Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．7.4 g的37Cl2氣體的體積為2.24L
D．37Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為74g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵消需耗的能量：根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)生成1molCO2時(shí)的熱量變化（　�。〤H4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）
化學(xué)鍵C-HO-OO=OC-0C=OH-O
能量（KJ）415138498343798465
A．放出熱量800kJB．放出熱量1520kJC．吸收熱量410kJD．放出熱量610kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液，飽和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3（只填化學(xué)式）．
②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（2）某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性．

①乙裝置中X試劑可以是NaBr的CCl4溶液，現(xiàn)象是溶液分層，下層是橙紅色溶液．
②為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連E，B連CC（填接口字母）．
③丙裝置中Y試劑的作用是干燥H2，丙中堿石灰的作用是吸收CuO、H2反應(yīng)生成的水．
④測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
將ω g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
方案
質(zhì)量		方案一方案二
U型管+固體硬質(zhì)玻璃管+固體
反應(yīng)前質(zhì)量/gac
完全反應(yīng)后質(zhì)量/gbd
請(qǐng)回答：你認(rèn)為方案二較佳，另一個(gè)方案得到的Cu的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)偏低
偏低（填“偏低”、“偏高”）．按較佳方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{16（d+w-c）}{c-d}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c的簡(jiǎn)單離子中，b的離子半徑最大
B．c、d、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)
C．e的氫化物比f(wàn)的氫化物的穩(wěn)定性高
D．離子半徑a3-小于d3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種化學(xué)鍵
B．冰中存在氫鍵、液態(tài)氟化氫中不存在氫鍵
C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D．氨氣極易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子與水分子之間能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的正確說(shuō)法是（　�。�
A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)B．石油干餾可得到汽油、煤油等
C．苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)D．甲苯能被高錳酸鉀氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵
B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵
D．氯化鈉晶體中含有陽(yáng)離子，氯化鈉溶液中也含有陽(yáng)離子

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