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11．在一個固定體積的密閉容器中加入2molA，發(fā)生可逆反應：2A（g）?2B（g）+C（g）．該反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內壓強是開始時的1.5倍
B．容器內A、B、C物質的量濃度之比為2：2：1
C．單位時間消耗0.2 mol A 同時生成0.1 mol C
D．容器內各物質的濃度不隨時間變化

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、容器內壓強是開始時的1.5倍，說明平衡時物質的量為3mol，所以反應物完全轉化，可逆反應不可能完全轉化，故A錯誤；
B、當體系達平衡狀態(tài)時，容器內A、B、C物質的量濃度之比可能為2：2：1，也可能不是，不能說明達平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、單位時間消耗0.2 mol A 同時生成0.1 mol C，都體現(xiàn)的是正向反應，未說明正與逆的關系，故C錯誤；
D、容器內各物質的濃度不隨時間變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2 （g）?N2O4 （g）△H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示 NO2濃度隨時間的變化
B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25min時還能采取的措施是適當縮小容器體積
D．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如圖1：
回答下列問題：
（1）除鐵工序中，在加入石灰調節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是使殘余Fe2+轉化為Fe3+．
（2）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質．若測得濾液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ1，濾液中殘留c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
（3）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•Lˉ1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間關系如圖2所示．對比不同反應條件下的曲線，僅據(jù)圖中信息，你能獲得的結論是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3產(chǎn)率最高．
（4）副產(chǎn)品A的一種用途是化肥等．
（5）溶浸過程中發(fā)生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式．
FeS2+MnO2+28H+=Fe3++Mn2++SO42ˉ+14H2O
（6）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABCD
A．攪拌         B．適當升高溫度       C．研磨礦石         D．適當提高稀硫酸的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電．關于該電池的下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時OH-向正極移動B．放電時正極上有氫氣生成
C．水既是氧化劑又是溶劑D．總反應為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應為：Zn-2e-═Zn2+B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C．在外電路中，電流從負極流向正極D．電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H6）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L 氯氣與足量鎂粉充分反應，生成氯化鎂1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO2
1測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O=HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）或c（Na+）-c（NO2-）（用溶液中其它離子的濃度關系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩支試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8； Ksp（AgCl）=1.8×10-10
則反應AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化學平衡常數(shù)K=1009（計算結果保留兩位小數(shù)）．
㈡NaNO2性質探究
該興趣小組同學用如圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物成分．

已知：①2NaNO2+H2SO4═Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O
②氣體液化的溫度：NO2：21℃（液化為暗褐色液體）、NO：-152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物中的氮氧化物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→D→E→C→B．
（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣．通氮氣的目的是排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被氧化．（3）再關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①如何確認A中產(chǎn)生氣體是否含有NO打開活塞，向D中通入O2，若出現(xiàn)紅棕色氣體，證明A中產(chǎn)生氣體含有NO；若無紅棕色氣體出現(xiàn)，則不含NO．（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論）
②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化．
③若向C中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關原子軌道的能量和電子運動狀態(tài)的說法正確的是（　�。�
A．同一原子中，形狀相同的原子軌道（即能級）的能量相同
B．同一原子中的2p能級上 的電子的運動狀態(tài)完全相同
C．多電子原子中，核外電子的運動遵循能量最低原理
D．多電子原子中，每個能層（即電子層）上電子的能量一定不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同

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