Question

【題目】25℃時，將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合，請完成下列各題．
（1）若a+b=14，2Va=Vb ， 堿是NaOH，反應后所得溶液pH小于7．由此你能得到的結論是 ．
（2）若a+b=13，酸是鹽酸，堿是b=12的KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液，當?shù)味ǖ饺芤旱膒H=2時，消耗鹽酸的體積V=mL．
（3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是 ．

Answer 1

【答案】
（1）酸是一種弱酸
（2）11.11
（3） ＜a＜
【解析】解：（1）解：pH=a的酸的溶液中c（H+）=10﹣pH molL﹣1=10﹣amolL﹣1 ， a+b=14，則pH=b的堿中c（OH﹣）=10pH﹣14 molL﹣1=10b﹣14 molL﹣1=10﹣amolL﹣1 ， 可見酸中c（H+）與堿中c（OH﹣）相等，2Va=Vb混合后溶液的pH小于7，說明溶液呈酸性，應為弱酸與強堿的組合，所以答案是：酸是一種弱酸；（2）酸中c（H+）=10﹣pH molL﹣1=10﹣amolL﹣1 ， 堿中c（OH﹣）=10pH﹣14 molL﹣1=10b﹣14 molL﹣1=10﹣（a+1）molL﹣1 ， pH=2時，c（H+）=10﹣2mol/L= ，解得：V=0.0111L=11.11mL，所以答案是：11.11；（3）pH=b的某一元強堿溶液呈堿性，則b＞7， a=0.5b，則a＞0.5×7=3.5，即a＞ ； pH=a的強酸c（H+）=10﹣amol/L，pH=b的強堿c（OH﹣）=10b﹣14mol/L，恰好中和，則有Va×10﹣a=Vb×10b﹣14 ， 可得： =10a+b﹣14 ， Va＜Vb，則10a+b﹣14＜1，即：a+b＜14，又a=0.5b，則a+2a＜14， 3a＜14，則a＜ ，所以： ＜a＜ ，所以答案是： ＜a＜ ．