將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生x的氣體．在向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（　�。�
A、0.3molNO2和0.3molNO
B、0.2molNO2和0.1molN2O4
C、0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4
D、0.6molNO
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：21.4g-11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為：
10.2g
17g/mol
=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，結(jié)合選項(xiàng)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷．
解答： 解：向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：21.4g-11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為：
10.2g
17g/mol
=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，
A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素獲得電子為：0.3mol×（5-4）+0.3mol×（5-2）=1.2mol，得失電子不相等，故A錯(cuò)誤；
B、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素獲得電子為：0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失電子不相等，故B錯(cuò)誤；
C、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4，N元素獲得電子為：0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.6mol，得失電子相等，故C正確；
D、生成0.6molNO，N元素獲得電子為：0.6mol×（5-2）=1.8mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，題目難度中等，計(jì)算金屬提供的電子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

O2和Cl2的混合氣體500mL，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用適量水吸收反應(yīng)產(chǎn)物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)掉的H2（標(biāo)況）的體積為（　　）
A、448mL
B、460mL
C、472mL
D、720mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHO
OH-
△
CH2═CHCHO+H2O
（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有
 
種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，某有機(jī)物比A多一個(gè)氧原子，它有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香酯的有
 
種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）試劑C可選用下列中的
 
．
a．溴水   b．銀氨溶液   c．酸性KMnO4溶液  d．新制Cu（OH）2懸濁液
（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說(shuō)法中，正確的一組是（　　）
①葡萄糖與果糖的化學(xué)式可用C6H12O6表示，它們互為同分異構(gòu)體
②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子
③明礬、石膏、冰醋酸、水、燒堿都是電解質(zhì)
④福爾馬林、氨水、鹽酸、漂白粉水玻璃都是混合物
⑤分餾、干餾、蒸餾、裂化都是化學(xué)變化
⑥植物油、直溜汽油都可與溴水反應(yīng)．
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③④D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸工廠的尾氣氮氧化合物若不加以處理排放到大氣中，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可以形成光化學(xué)煙霧．因此必須對(duì)含有氮氧化合物的廢氣進(jìn)行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．在該反應(yīng)中，每生成1mol NaNO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
：氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)有的氯化鈉晶體中混有少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)．試簡(jiǎn)單回答下列問(wèn)題：
（1）除去碳酸氫銨，用加熱方法好，還是加入強(qiáng)堿微熱方法好
 
，原因是
 
，判斷碳酸氫銨已完全除去的方法是
 
．
（2）加熱的固體殘?jiān)苡谒�，�?yīng)該用氯化鋇溶液還是硝酸鋇溶液除去SO42-
 
原因是
 
，判斷SO42-已完全除去的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的操作中正確的是（　　）
A、硫酸鈉（碳酸鈣）：加水溶解，然后過(guò)濾
B、碳酸鈉（大量水）：蒸發(fā)
C、氯化鈉（氯化鎂）：加水溶解，然后過(guò)濾
D、硫酸鋇（硝酸鋇）：加水溶解，然后蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、均為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為非金屬，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去．常溫下B為氣體，C為黑色固體，則構(gòu)成金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；E的結(jié)構(gòu)式為
 
；A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能判定醋酸是弱電解質(zhì)的方法有
 
：
①測(cè)0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH（約為3）．
②測(cè)0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液的pH（約為9）．
③0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的導(dǎo)電能力大�。�
④在相同條件下，分別把1mLpH=2的醋酸溶液和鹽酸都稀釋相同的倍數(shù)（如100倍），測(cè)稀釋后兩溶液的pH（醋酸溶液的pH小于鹽酸溶液pH）．
⑤在醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸溶液的pH變大．
⑥在相同條件下，分別在10mLpH=3的醋酸溶液和鹽酸中都加入足量的鋅粒，看二者與Zn的反應(yīng)速率和產(chǎn)生氣體量（乙酸均比鹽酸的要大）．
⑦在醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，加入CH3COONH4固體少量，振蕩后觀察溶液顏色變淺．
⑧鎂粉與一定量的稀H2SO4反應(yīng) 時(shí)，若向其中加入少量CH3COONa固體，能夠降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

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