3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．酸性溶液中KIO3與 KI反應(yīng)生成 I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
C．NaHCO3 溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

分析 A．氫氧化鋇足量，反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
B．得失電子不守恒；
C．碳酸氫根離子為為弱酸根離子，不能拆；
D．氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A正確；
B．酸性溶液中KIO3與 KI反應(yīng)生成 I2，離子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故B錯誤；
C．NaHCO3 溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在水溶液中能量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Pb2 +、Hg2 +、S2 -、SO42 -
C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．ClO-、Al3 +、Br-、CO32 -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
D．X與Y的最高正化合價之和的數(shù)值等于10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如下操作：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時的pH133.7
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，不需要用到的儀器有②④．
①酒精燈 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④鐵架臺 ⑤三腳架 ⑥泥三角
（2）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．
此步操作過程中一定需要用到圖1中哪些儀器（填寫序號）BCD；

②達(dá)到滴定終點時，溶液的顏色變化是無色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不褪色；
③滴定到終點，靜置后，如圖2讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將偏高 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（3）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是KSCN溶液，溶液呈紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（　　）
A．S2、S4B．碘晶體、碘蒸氣
C．H、DD．${\;}_{8}^{16}$O2、${\;}_{8}^{18}$O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是（　　）
A．1 mol咖啡酸可與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
B．咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應(yīng)
C．1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D．1 mol咖啡酸最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（　　）
A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．燒杯D．量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過如圖1的方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品．
（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學(xué)式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少．
（2）濾液2中，+1價陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號）．
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應(yīng)一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
①Mn2+與（NH4）2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO42-（填化學(xué)式）．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．
①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．
②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等體積1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，計算20～40min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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