已知在不同溫度下水離子積常數(shù)分別為：K（25℃）=1.0×10-14  mol2?L-2，K（35℃）=2.1×10-14  mol2?L-2，則下列敘述正確的是（　�。�
A、[H+]隨著溫度的升高而降低
B、在35℃時，[H+]＞[OH-]
C、水的電離程度α（25℃）＞α（35℃）
D、水的電離是吸熱的
考點：離子積常數(shù),水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)題干知，升高溫度水的離子積常數(shù)增大，說明升高溫度促進水電離，水的電離程度增大，但溶液中仍然存在[H+]=[OH-]，據(jù)此分析解答．
解答： 解：根據(jù)題干知，升高溫度水的離子積常數(shù)增大，說明升高溫度促進水電離，水的電離程度增大，但溶液中仍然存在[H+]=[OH-]，
A．升高溫度促進水電離，所以[H+]隨著溫度的升高而增大，故A錯誤；
B．升高溫度促進水電離，但溶液中仍然存在[H+]=[OH-]，溶液仍然呈中性，故B錯誤；
C．升高溫度促進水電離，則水的電離程度增大，所以α（25℃）＜α（35℃），故C錯誤；
D．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，水的電離常數(shù)增大，說明水的電離是吸熱的，故D正確；
故選D．
點評：本題以離子積常數(shù)為載體考查水的電離，明確溫度與水的離子積常數(shù)關系是解本題關鍵，注意離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，易錯選項是B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），下列有關說法正確的是（　　）
A、第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B、加熱蒸干氯化鎂溶液獲得氯化鎂固體，通過電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂
C、從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴
D、在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲（蛋白質）還是“人造絲”（合成纖維），可選用的方法是（　�。�
A、滴加濃硝酸B、滴加濃硫酸
C、滴加酒精D、灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下放置久的純凈硝酸往往顯黃色，這是因為
 
，反應的化學方程式為
 
，表現(xiàn)了硝酸的
 
性質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將碳酸氫銨放在干燥試管里加熱并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體是（　　）
A、NH3
B、O2、CO2
C、H2O、O2
D、NH3、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于常溫下，pH=4的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中水電離的c（OH-）與pH=4的NH4Cl溶液中水電離的c（OH-）相同
B、該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于6
C、向該溶液中加入等體積、pH=10的氫氧化鈉溶液恰好完全中和
D、該溶液與鋅反應，pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti相對原子質量為48）是一種活潑金屬，有人預測，鈦將是二十一世紀的“明星金屬”．工業(yè)制備金屬鈦是以金紅石為原料，發(fā)生的反應是：反應Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC
 1173K 
.
 
aTiCl4+cCO  反應Ⅱ：TiCl4+2Mg
 1220-1420K 
.
 
Ti+2MgCl2 關于反應Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是（　�。�
A、反應Ⅰ中的TiO2是氧化劑
B、TiCl4在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑
C、a=b=c=2
D、每生成9.6gTi，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移0.8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的一部分元素，下列敘述正確的是（　�。�
    a
  b  
c  d 
 e   
A、b元素除0價外，只有一種化合價
B、五種元素中，c元素的性質最穩(wěn)定
C、b和d的氣態(tài)氫化物分別溶于水，溶液的酸性：b＞d
D、e元素最高價氧化物對應的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組元素都屬于p區(qū)的是（　�。�
A、原子序數(shù)為1，6，7的元素
B、O，S，P
C、Fe，Cu，Cl
D、Na，Li，Mg

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