一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

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相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是

A.正極反應式:Ca + 2Cl--2e- = CaCl2

B.放電過程中,Li+向負極移動

C.常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針發(fā)生偏轉

D.每轉移0.1mol電子,理論上生成10.35 g Pb

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科目:高中化學 來源:2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高二上期末化學卷(解析版) 題型:填空題

依據(jù)反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq)+2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)電極X的材料是___________,電解質溶液Y是___________;

(2)銀電極為電池的___________極,發(fā)生的電極反應為_________;X電極上發(fā)生的電極反應為___________。

(3)外電路中的電子是從___________電極流向_________電極。

(4)硫酸銅溶液PH<7的原因是 (用離子方程式解釋)

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科目:高中化學 來源:2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高二上期末化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關實驗及現(xiàn)象、原理的描述正確的是

A.光照條件下,甲烷通入氯水中,發(fā)生了取代反應使黃綠色變淺

B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,兩者反應原理一樣

C.乙醛與新制氫氧化銅溶液混合好后,加熱,得到磚紅色沉淀

D.將一小粒鈉投入盛有無水乙醇的小燒杯中,有氣泡產(chǎn)生,比鈉在水中的反應更劇烈

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:計算題

常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積),根據(jù)圖中信息進行下列計算:

(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物質的量濃度。

(2)t2時所得溶液的c(H+)。

(3)電解至t3時,消耗水的質量。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1:4時,極易爆炸,此時甲烷與氧氣的體積比為

A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A. 1 mol CO2 的質量為44g/mol

B. CO2的摩爾質量為44g

C. CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量

D. NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數(shù)值上相同

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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下:

反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-49.58 kJ•mol-1

反應Ⅱ:CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ:CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=-90.77 kJ•mol-1

回答下列問題:

(1)反應Ⅱ的△H2= ,反應Ⅲ自發(fā)進行條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)。

(2)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中,在合適的催化劑條件下發(fā)生了反應I、Ⅱ、Ⅲ,不同溫度下體系達到平衡時測得CO2的轉化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b)變化如圖1所示。

①該反應達到平衡后,為再提高反應速率同時提高甲醇的生成量,可采取的措施有 。

A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度

②據(jù)圖1,當溫度高于260℃時,CO2的平衡轉化率隨溫度的升高繼續(xù)增加,而CH3OH的產(chǎn)率卻反而下降,請說明理由 。

(3)已知:在2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2(一定條件下,僅考慮發(fā)生反應Ⅰ),實驗測得在不同溫度下,反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2所示。實驗測得:在500K時,反應Ⅰ經(jīng)10min時達到平衡,假如其他條件不變,當反應時間進行到3min時,迅速將反應溫度升至600K進行實驗,請在圖3中畫出3~10min內容器中CH3OH濃度的后續(xù)變化總趨勢圖。

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省懷化市高三上學期期中質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知溫度T0C時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與

b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該混合液呈中性的依據(jù)是( )

A.a(chǎn)=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1

D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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