7．下列事實中，不能說明HR是弱酸的是（　�。�
A．0.1mol/L HR溶液與0.1mol/L氨水等體積反應，所得溶液呈酸性
B．NaR晶體用蒸餾水配成水溶液，PH試紙測得PH大于7
C．將PH=2.3的HR溶液加蒸餾水稀釋10倍，PH變成2.8
D．常溫下，0.1mol/L HR溶液的pH為2

分析 根據(jù)弱電解質的電離是不完全的，證明HR為弱酸的方法有：測一定物質的量濃度HR溶液的pH值，測一定物質的量濃度HR溶液稀釋一定倍數(shù)前后溶液的pH，測NaR溶液的pH等．只要說明HR在水溶液里部分電離就能證明HR為弱電解質．

解答 解：A.0.1mol/L HR溶液與0.1mol/L氨水等體積反應，生成NH4R溶液，銨根離子水解所得溶液呈酸性，不能說明HR為弱酸，故A符合；
B．NaR晶體用蒸餾水配成水溶液，PH試紙測得PH大于7，證明NaR為強堿弱酸鹽，溶液中R-離子水解溶液顯堿性，故B不符合；
C．將PH=2.3的HR溶液加蒸餾水稀釋10倍，若為強酸溶液PH變化為3.3，溶液PH變成2.8說明HR溶液中存在電離平衡，HR為弱酸，故C不符合；
D．常溫下，0.1mol/L HR溶液，若為一元強酸，溶液PH=1，此溶液的pH為2說明HR存在電離平衡，HR為弱酸，故D不符合；
故選A．

點評 本題考查了電解質強弱判斷，明確弱電解質中關鍵詞“部分電離”是解本題關鍵，知道判斷弱酸的常用方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．中學化學中涉及很多類似的反應，在以定條件下，某一類化學反應如下：
A+B$\stackrel{一定條件}{→}$D+E+H2O
請問答下列問題：
（1）若A、D、E均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于D與E中的氯元素的化合價之間，寫出該反應的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）若D、E均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的化學方程式是C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若E是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑，試寫出A和B反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）若A為金屬單質，B為某元素最高價氧化物的水化物的稀溶液，寫出一個符合上述反應的離子方程式：3Cu+8H++2H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用黃銅礦進行銅的冶煉，冶煉過程大致可分為四個步驟：
①富集，將硫化物礦進行浮選；
②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
④電解精煉銅．
下列說法正確的是（　�。�
A．上述過程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu時共消耗2 mol O2
B．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
C．在反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過程中，每轉移1 mol電子時，陽極溶解銅的質量為32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關化學用語正確的是（　　）
A．乙烯的實驗式C2H4B．乙醇的結構簡式C2H6O
C．四氯化碳的電子式   D．臭氧的分子式O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（　�。�
A．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結晶
D．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設計]控制
p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗．
（1）請完成如表實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗
編號		實驗目的T/KpHc/10-3 mol/L
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參考29836.00.30
②探究溫度對降解反應速率的影響31336.00.30
③探究溶液的pH對降解反應速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]
實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖．
（2）請根據(jù)如圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150s內的反應速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L•s）．
[解釋與結論]
（3）實驗①②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時迅速分解．
（4）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中，同壓下沸點最高的是（　　）
A．HClB．HFC．HID．HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出實驗現(xiàn)象，按要求寫反應式．
（1）向FeCl2溶液中加雙氧水，現(xiàn)象為淡綠色溶液轉變棕黃色溶液，離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（2）向FeCl3溶液中加入金屬鈉，現(xiàn)象為有無色無味氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或2Fe3++6Na+6H2O=Fe（OH）3↓+3H2↑+6Na+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質．
請回答下列問題．
（1）硬質試管中固體的成分中：一定含有Fe3O4，還可能含有Fe．（均填“化學式”）
（2）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是Fe3O4和Fe（填寫“化學式”）．
（4）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（5）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象．請寫出最后變?yōu)榧t褐色的反應方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（6）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原性．由此可知，由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質；
并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量鐵粉．

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