Question

12．小張同學在實驗室發(fā)現一瓶敞口放置的NaOH固體，他對這瓶NaOH固體的變質情況進行了如下實驗探究．
（1）取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，由此可知該NaOH固體已變質．寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（2）該同學為進一步探究固體中是否還含有NaOH，設計了如下實驗方案：

①滴加足量的CaCl₂溶液目的是除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO₃^2-），生成沉淀的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
②取少量溶液B于試管中，滴加少量酚酞試液，現象為變紅（或不變色），其結論是固體樣品中存在（或不存在） （填“存在”或“不存在”）氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）NaOH可以吸收空氣中的二氧化碳而變質；
（2）①根據氫氧化鈉敞口放置后會變質生成碳酸鈉，據此分析加入足量的CaCl₂溶液的目的和反應；
②探究固體中是否還含有NaOH，因為碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；然后根據溶液中加酚酞的顏色變化來判斷氫氧化鈉的存在．

解答 解：（1）NaOH固體在空氣中敞口放置，可以吸收空氣中的二氧化碳而變質：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）①足量的CaCl₂溶液可將碳酸鈉全部反應掉，滴加足量的CaCl₂溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO₃^2-）；生成沉淀的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；故答案為：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO₃^2-）；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
②因酚酞遇堿變紅色，若還有氫氧化鈉，加酚酞溶液變紅，反之，不變紅；故答案為：酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）．

點評 通過本題學生要明確分析成分，主要是分析可能發(fā)生的化學反應，應熟悉物質之間的相互反應及現象．