6．NaCl是常用的食品調(diào)味劑，也是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下液氯能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

分析 A．由轉(zhuǎn)化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉；
B．發(fā)生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合價(jià)變化；
C．鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3，與干燥的氯氣不反應(yīng)；
D．含元素的化合價(jià)的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．由轉(zhuǎn)化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉，則25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A正確；
B.2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C．Fe與干燥的氯氣不反應(yīng)，則常溫下液氯能用鋼瓶貯存，但3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)中均沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（每?jī)蓚�(gè)立方體中，一個(gè)K+在其中一個(gè)立方體中心，另一個(gè)則無(wú)K+），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)式可以表示為KFe2（CN）6
B．每一個(gè)立方體中平均含有24個(gè)π鍵
C．普魯士藍(lán)不屬于配位化合物
D．每個(gè)Fe3+周?chē)c之相鄰的Fe2+離子有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2CO3和NaClC．Na2CO3和鹽酸D．NaHCO3和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下述化學(xué)方程式表示
C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量，他每天至少要攝入806g葡萄糖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：
a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．氧化鈣、e．燒堿、f．二氧化硫、g．氫氧化鐵．
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①無(wú)氧酸與鈉鹽：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
②堿與無(wú)氧酸：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
③酸性氧化物與足量可溶性堿：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
④含氧酸與不溶性堿：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：
A2p能級(jí)電子半充滿
B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子
C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子
D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2
E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多
F基態(tài)F+各能級(jí)電子全充滿
（1）E元素基態(tài)原子核外有24種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，
F元素在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族，F(xiàn)元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖是．
（2）B和C可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物，其電子式為．
（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）N＞O＞S＞NaB、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序（用離子符號(hào)表示）為S2-＞O2-＞Na+．
（4）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)（如元素C），其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是（　�。�
A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物
B．Na2O 溶于水所得溶液能導(dǎo)電，據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質(zhì)
C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D．某氣體只含N、H 兩種元素，且質(zhì)量之比為14：3，則該氣體一定為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA
B．常溫下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
D．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

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