下列關(guān)于某些離子的檢驗及結(jié)論,一定正確的是( )
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁,則一定有CO32﹣
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則一定有SO42﹣
C.加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生,則一定有Cl﹣
D.加入Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,則一定有Ba2+
科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務(wù)。在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物進行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì);或者使用新型燃料電池作汽車動力,減少汽車尾氣污染。
(1)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
已知:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-571.6 kJ·mol-1
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是 。
(2)當質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時,反應(yīng):2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。
① 該反應(yīng)的△H 0 (填“>”或“<”)。
② 若催化劑的表面積S1>S2 ,在右圖中畫出c (NO) 在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線。
(3)在某溫度時,按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c (NO)(×10-3 mol·L-1) | 1.00 | 0.50 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
c (CO)(×10-3 mol·L-1) | 3.00 | 2.50 | 2.20 | 2.10 | 2.10 |
不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響,按要求完成以下計算(寫出計算過程,只寫出計算結(jié)果的不給分):
①計算前2s內(nèi)的△c (CO2) ;
②計算前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) ;
③計算達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在容積為2L的容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),起始時充入3molA和2.5molB混合氣體;經(jīng)過5min達到平衡,生成0.5molD,下列說法正確的是( )
A.若單位時間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3:1,則體系處于平衡狀態(tài)
B.C的平衡濃度為1mol/L
C.5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/(L•min)
D.平衡后,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高一上入學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
粗鹽中含有不溶性泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。精制食鹽水的實驗操作順序如下:①加入過量BaCl2溶液,②加入過量NaOH溶液,③加入過量Na2CO3溶液,④過濾,⑤加入適量鹽酸。下列說法不正確的是( )
A. ①②③中加入過量的試劑是為了完全除去相應(yīng)的雜質(zhì)離子
B. ③中加入過量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2+
C. 因為Mg(OH)2難溶而MgCO3微溶,所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好
D. ⑤中可以通過邊滴加邊測定溶液pH的方法,控制加入的鹽酸“適量”
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高一上入學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷,下列結(jié)論不正確的是( )
A.I2具有還原性 B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.氧化劑是KClO3 D.當生成1mol Cl2時,轉(zhuǎn)移2mol電子
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高一上入學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量,不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是( )
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | 物質(zhì)微粒數(shù) | 標準狀況下氣體摩爾體積 | 固體體積 | 溶液的質(zhì)量分數(shù) | 非標準狀況下物質(zhì)的質(zhì)量 |
乙 | 阿伏加德羅常數(shù) | 標準狀況下氣體體積 | 固體密度 | 溶液的體積 | 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 |
A.②③④ B.③④⑤ C.③④ D.③
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省高二下期初摸底化學卷(解析版) 題型:推斷題
(本題綏一高中考生不做答,其他考生必做)奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物。用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為
請回答下列問題:
(1)G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是 、 。
(2)反應(yīng)A→B的化學方程式為 。
(3)上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是 、 。
(4)寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基。
Ⅱ.分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。
Ⅲ.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省高二上8月考試化學卷(解析版) 題型:填空題
(1)現(xiàn)有反應(yīng)II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0,如圖表示反應(yīng)II在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況,則圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是 。
A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強
E減小壓強 F充入CO2 G分離出部分CO
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0
在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
(3)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
①下表所列數(shù)據(jù)是反映I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1 (填“>”“=”或“<”)。
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,請用三段式計算平衡常數(shù)并計算此時的溫度。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在相同溫度時100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是( )
A.中和時所需NaOH的量 B.電離度
C.H+的物質(zhì)的量濃度 D.CH3COOH的物質(zhì)的量
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