Question

2．5.4g水與29.4g硫酸所含的分子數(shù)相等．它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，電子數(shù)之比是1：5．若將上述硫酸配成100mL溶液，所得溶液的溶質的物質的量濃度為3mol/L．

Answer 1

分析 依據(jù)n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$，c=$\frac{n}{V}$，結合1個水分子含有1個氧原子，10個電子，1個硫酸分子含有4個氧原子，50個電子解答．

解答 解：解：5.4g水的物質的量=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，硫酸與水所含分子數(shù)目相等，則二者物質的量相等，故硫酸的質量=0.3mol×98g/mol=29.4g；
所含氧原子數(shù)之比等于分子中含有氧原子數(shù)目之比，故所含氧原子數(shù)之比=1：4，所含電子數(shù)之比為：n（H₂O）×10：n（H₂SO₄）×50；
水分子與硫酸分子的物質的量相等，則二者所含有電子數(shù)之比為：10：50=1：5，將上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶質的物質的量濃度為$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L；
故答案為：29.4；1：4；1：5；3mol/L．

點評 本題考查了物質的量有關計算，明確以物質的量為核心的計算公式，熟悉物質的結構組成是解題關鍵，題目難度不大．