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3.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA說(shuō)法正確的有( �。╉�(xiàng).
①電解精煉銅時(shí),當(dāng)陽(yáng)極上質(zhì)量減少6.4g時(shí),電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②1L 1.0mol•L-1NH4Cl與2L 0.5mol•L-1NH4HSO4溶液含NH4+數(shù)目相同
③0.2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應(yīng),生成的氣體分子數(shù)必為0.2NA
④將2mL0.5mol•Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2 SiO3膠體,所含膠粒數(shù)為0.001NA
⑤一定條件下,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
⑥由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NA個(gè).
A.2B.3C.4D.5

分析 ①電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極上放電的不止是銅;
②NH4HSO4溶液中含有的H+對(duì)銨根離子的水解有抑制作用;
③根據(jù)電子守恒,0.2mol鋅,轉(zhuǎn)移0.4mol電子,生成1mol氫氣或二氧化硫電子轉(zhuǎn)移都是2mol;
④H2SiO3膠粒是多個(gè)H2SiO3的聚集體;
⑤SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng);
⑥由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,根據(jù)電荷守恒來(lái)分析.

解答 解:①電解精煉銅時(shí),活潑金屬優(yōu)先在陽(yáng)極上失去電子,粗銅中鐵、鋅等雜質(zhì)摩爾質(zhì)量小于銅的,6.4g金屬失去的電子大于0.2mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于0.2 NA,故錯(cuò)誤;
②NH4HSO4能完全電離出NH4+、H+和SO42-,溶液呈強(qiáng)酸性,H+能抑制NH4+的水解,故NH4HSO4中NH4+的水解程度小于NH4Cl中NH4+的水解程度,故1L 1.0mol•L-1NH4Cl與2L 0.5mol•L-1NH4HSO4溶液含NH4+數(shù)目前者多,故錯(cuò)誤;
③Zn的物質(zhì)的量是0.2mol,無(wú)論生成氫氣還是二氧化硫,1mol氣體得到2mol電子,0.2mol鋅可以反應(yīng)生成0.2mol氣體,氣體分子數(shù)必為0.2NA,故正確;
④H2SiO3膠粒是多個(gè)H2SiO3的聚集體,故將2mL0.5 mol•Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體,所含膠粒數(shù)小于0.001NA,故錯(cuò)誤;
⑤SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故所得體系中分子個(gè)數(shù)大于2NA個(gè),故正確;
⑥由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,根據(jù)電荷守恒可知:n(CH3COO-)+n(OH-)=n(H+)+n(Na+),由于溶液顯中性,故有n(OH-)=n(H+),則有:n(CH3COO-)=n(Na+)=1mol,則醋酸根的個(gè)數(shù)為NA個(gè),故正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A.用分液漏斗分液時(shí),先打開(kāi)旋塞,待下層液體完全分出后,關(guān)閉旋塞,再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
B.在油脂皂化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,用玻璃棒蘸取反應(yīng)液滴入熱水中,若無(wú)油滴浮于液面上,說(shuō)明皂化反應(yīng)已經(jīng)完全
C.在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量m g,反應(yīng)前后體系溫度變化△t℃,反應(yīng)液的比熱容為c J•g-1•℃-1,則生成1mol水放出的熱量為cm△t×10-3kJ
D.同一溫度下,可通過(guò)觀察出現(xiàn)渾濁的快慢來(lái)探究濃度對(duì)Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)速率的影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.2016年1月朝鮮進(jìn)行氫彈試驗(yàn),引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注.下列關(guān)于31H的說(shuō)法正確的是( �。�
A.質(zhì)子數(shù)是2B.質(zhì)量數(shù)是1C.電子數(shù)是3D.中子數(shù)是2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X在元素周期表中原子半徑最小,Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的位置,Z最外層電子數(shù)是其核外電子數(shù)的3/4,W與Z屬于同一主族.下列敘述正確的是(  )
A.X與Y只能形成一種化合物
B.原子半徑:r(Z)<r(Y)<r(W)
C.W的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.短周期的四種非金屬元素m、n、p、q原子序數(shù)依次增大,n與q為同主族元素,m和p原子最外層電子數(shù)之和等于n和q原子最外層電子數(shù)之和,p的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng).下列說(shuō)法一定正確的是( �。�
A.原子半徑:m>nB.氫化物的穩(wěn)定性:n>p
C.q的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.n在自然界中能以游離態(tài)存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.自從1985年發(fā)現(xiàn)了富勒烯以來(lái),由于其具有獨(dú)特的物理和化學(xué)性質(zhì),越來(lái)越受到人們的關(guān)注.
(1)富勒烯(C60)在液相中用FeCl3催化可生成二聚體,過(guò)程見(jiàn)圖.

①Fe3+基態(tài)時(shí)M能層電子排布式為3s23p63d5
②富勒烯二聚體中碳原子雜化軌道類型有sp2、sp3
(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AC.
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B.O2、CO2、NH3都是非極性分子
C.每個(gè)N2中,含有2個(gè)π鍵
(3)CO的一種等電子體為NO+,NO+的電子式為
(4)ClO2-的立體構(gòu)型是V型,該離子中兩種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃l<O.
(5)Zr原子序數(shù)為40,價(jià)電子排布式為4d25s2,它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族.
(6)關(guān)于化合物,下列敘述正確的有AD.
A.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
B.分子中只有極性鍵
C.分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D.該化合物既能發(fā)生還原反應(yīng)又能發(fā)生氧化反應(yīng)
E.分子間可形成氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策.下列做法不應(yīng)該提倡的是( �。�
A.化石燃料脫硫、脫硝處理B.工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放
C.廢電子產(chǎn)品統(tǒng)一回收處理D.農(nóng)作物秸稈就地露天焚燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O43]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷.某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究.該小組同學(xué)查閱資料知,固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3,產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2
請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程.
限選試劑:①蒸餾水�、�3%H2O2溶液 ③氧化銅�、�1.0 mol•L-1鹽酸 ⑤濃硫酸�、�1.0 mol•L-1NaOH溶液�、叱吻迨宜、�0.5 mol•L-1 CuSO4溶液�、�2%KSCN溶液�、獗椒尤芤�
(1)若用一套連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO的存在,并驗(yàn)證檢驗(yàn)過(guò)程中有CO2生成,應(yīng)選用的試劑為(按先后順序把所選試劑的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi))⑦⑥⑤③⑦.
(2)提出合理假設(shè)
假設(shè)1:只有Fe; 假設(shè)2:只有FeO; 假設(shè)3:含有Fe和FeO.
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
步驟1:取適量固體產(chǎn)物于試管中,加入足量蒸餾水溶解,過(guò)濾分離出不溶固體.
步驟2:取少量上述不溶固體放入試管中,加入足量CuSO4溶液,充分振蕩.若固體無(wú)明顯變化,則假設(shè)2成立;若有暗紅色固體生成,則反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
步驟3:取步驟2所得暗紅色固體于試管中,滴加過(guò)量HCl,振蕩后靜置.若溶液基本無(wú)色,則假設(shè)1成立;若溶液呈淺綠色,則假設(shè)3成立.
(4)問(wèn)題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少,用步驟3方法難以確定.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3成立(寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論):取步驟3靜置后的上層溶液,滴加幾滴硫氰化鉀溶液無(wú)紅色出現(xiàn),再滴加1-2滴雙氧水,充分振蕩,若溶液變紅,則證明假設(shè)3成立.
(5)拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中,先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;若再滴加過(guò)量氯水,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”.假設(shè)溶液中的+3價(jià)鐵還能被氯水氧化為更高價(jià)的FeO24,試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種.向該溶液加入溴水后,溴被還原,由此推斷該溶液中( �。�
A.不含NO3-,也不含F(xiàn)e3+B.含有NO3-、I-、Cl-
C.含I-,不含Cl-D.含有Fe3+

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