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有5 種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數相同，且電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出五種元素的名稱：A     B     C     D      E      。

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：                            

（3）寫出下列物質的電子式：

D元素形成的單質             ；B與E形成的化合物                  ；

A、B、E形成的化合物               ；D、E形成的化合物             。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

 K+、Na+、Al3+、Cu2+

陰離子

OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；

③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據上述實驗填空：

⑴ 寫出B、C的化學式：B               ；  C              。

⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式                         。

⑶ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為              。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                       。

⑸ 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：            　　  

                                    （請結合方程式及必要的文字進行敘述）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫時，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與y mL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（    ）

 A．若x ＝y，且a+b＝14，則pH＞7         B．若10x ＝y，且a+b＝13，則pH＝7

C．若ax ＝by，且a+b＝13，則pH＝7              D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素的原子的最外層電子數是次外層的a倍（a>1），則該原子核內質子數是（    ）

A．2a    B．a+2    C．2a+10    D．2a+2

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種比黃金還要貴重百倍的O2 氣體, 不久前在我國蘭州近代物理研究所制備成功, 1 mol 這種O2 氣體所含有的中子的物質的量為

       A．36 mol        B．20 mol        C．16 mol     D．20 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下解說法不正確的是

 A．通入CH3OH的電極為負極                  

B．隨著放電的進行，負極附近pH上升

 C．每消耗1molCH3OH可以向外電路提供6mol e－ 

D．通入O2的一極電極反應為  4H2O+2O2-8e-=8OH-。      

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。

（一）SO2和O2反應制取的反應原理為：

2SO2＋O22SO3，在一密閉容器中一定時間內達到平衡。

 （1）該反應的平衡常數表達式為______。

 （2）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。

   A．v(SO2)=v(SO3)                 B．混合物的平均相對分子質量不變

   C．混合氣體質量不變             D．各組分的體積分數不變

（二）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

  （3）B電極的電極反應式為______；溶液中H＋的移動方向由______極到______極；電池總反應式為______。

（三）利用燒渣制綠礬的過程如下

測定綠礬產品中含量的實驗步驟：

a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL。溶液。

b．量取25 ml。待測液于錐形瓶中。

c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據上述步驟同答下列問題。

（4）滴定時發(fā)生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是

（6）計算上述產品中的FeSO4.7H2O質量分數為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述合理的是（　�。�

A．用干燥的pH試紙檢測碳酸鈉溶液、氯水、稀醋酸的pH

B．銅與濃硫酸反應時，可用蘸有濃溴水的棉花放在導管口檢驗逸出的氣體

C．需用某濃度的NaOH溶液450 mL，則配制時應選用450 mL的容量瓶

D．將液溴 、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，放置于冷暗處

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素原子的質量數為A，它的陰離子X n－核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子的物質的量為（    ）

A.              B.

C.               D.

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