Question

下列敘述中正確的是（ ）
A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體
B．（NH₄）₂SO₄晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體
C．由于I-I中的共價鍵鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I₂的熔點、沸點最低
D．液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電，說明氯化氫不是共價化合物

Answer 1

【答案】分析：A．離子晶體中可能含有共價鍵；
B．硫酸銨中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；
C．分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比；
D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電．
解答：解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH，故A錯誤；
B．硫酸銨中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵和配位鍵，故B正確；
C．分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，碘分子的相對分子質(zhì)量比氟氣、氯氣和溴的大，所以其熔沸點最高，故C錯誤；
D．液態(tài)氯化氫中不含自由電子或離子，所以不導(dǎo)電，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)鍵和物質(zhì)導(dǎo)電，難度不大，注意能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，為易錯點．