13．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH2O后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為（　　）
A．2.24LB．3.36LC．1.12LD．4.48L

分析 加入0.1molCu（OH）2后能使溶液恢復原狀，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，根據(jù)氧原子守恒計算生成氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氧氣體積．

解答 解：加入0.1molCu（OH）2后能使溶液恢復原狀，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，根據(jù)氧原子守恒得n（O2）=n[Cu（OH）2]=0.1mol，則氧氣體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故選A．

點評 本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的計算，明確陽極上的產(chǎn)物再結(jié)合原子守恒進行計算即可，注意：陰極上生成氫氣和銅，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用二甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實驗裝置如圖所示：

下列說法錯誤的是（　�。�
A．Y為KOH
B．A口導出的物質(zhì)為H2SO4
C．二甲醚燃料電池的負極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
D．若燃料電池通入CH3OCH3（g）的速率為0.1mol/min，2min時，理論上C口收集到氣體的體積為26.88L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，G、J的焰色均為黃色．

請回答下列問題：
（1）G的化學式為NaHCO3，D的電子式為．
（2）F→L反應(yīng)的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．pH小于7的雨水稱為酸雨
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．O3可用于游泳池的殺菌消毒
D．黃銅是純銅，青銅是合金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請你參與研究并回答下列問題：

（1）甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實驗，下列物質(zhì)中不可能為甲同學實驗得到的生成物是B
A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS
（2）乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用：緩沖作用、防倒吸作用．開始加熱前無（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象．
（3）當乙同學實驗結(jié)束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后不再溶解．丙同學依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是生成無色氣體、試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體；該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若無此空不填）
②請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．說明具體的操作和實驗現(xiàn)象取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)紅色．
③丙同學實驗結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．生成NO氣體的體積為0.224L（標準狀況）．
（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g•cm-3質(zhì)量分數(shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點）：①濃硝酸易揮發(fā)部分硝酸揮發(fā)②硝酸受熱分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結(jié)論是否合理？合理．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結(jié)合甲同學實驗，還應(yīng)補充的實驗是取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖2所示．
a．根據(jù)A點坐標得到的結(jié)論是白色固體為NaHCO3．
b．根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中n（NaHCO3：n（Na2CO3））=71：42．（殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%）
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2，當把Cl2通入FeBr2溶液中時，下列離子方程式一定不正確的是（　�。�
A．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．圖中P點：v（正）＞v（逆）
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．950℃時，0～1.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為：0.008mol•L-1•s-1
D．950℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列化學用語中，用來表示石油裂解產(chǎn)物丙烯的是（　�。�
A．B．C3H6
C．D．CH2═CHCH3

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