實驗室里常見到如圖所示儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進行多項實驗，當玻璃管內(nèi)裝有碘晶體時，用此儀器可進行碘升華實驗，具有裝置簡單，操作方便，現(xiàn)象明顯，沒有污染，可反復使用等優(yōu)點。

(1)用此儀器不能反復進行的實驗是 。

A．NH4Cl固體受熱分解

B．KMnO4晶體受熱分解

C．白磷和紅磷在一定溫度下互相轉(zhuǎn)變

(2)如果玻璃管內(nèi)裝有某種紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復紅色，該溶液可能是 ；如果玻璃管內(nèi)封有無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復原顏色，此溶液可能是 。

 

(1)B

(2)稀氨水和酚酞的混合溶液　被SO2漂白后的品紅溶液

【解析】由題意知，儀器適用于受溫度影響大且向兩方向均可進行的反應(yīng)(或過程)。(1)B中KMnO4受熱分解，但產(chǎn)物不能再生成KMnO4，故B不可以。(2)原來紅色的溶液，加熱顏色變淺說明有一種溶質(zhì)易揮發(fā)，且該溶質(zhì)能與溶液中另一溶質(zhì)結(jié)合成紅色物質(zhì)，可能為NH3·H2O與酚酞的混合溶液；同理可知原來無色，加熱后變?yōu)榧t色的溶液，應(yīng)為被SO2漂白后的品紅溶液。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：填空題

利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。

已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

實驗

編號

T(℃)

NO初始濃度

(mol·L－1)

CO初始濃度

(mol·L－1)

催化劑的比表

面積(m2·g－1)

Ⅰ

280

1.2×10－3

5.8×10－3

82

Ⅱ

 

1.2×10－3

 

124

Ⅲ

350

 

 

82

(1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?/span>

(2)實驗Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化如圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-2練習卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質(zhì)

可在空氣中燃燒。

W

X

Y

 

 

Z

 

請回答下列問題：

(1)Z的元素符號是 ，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。

(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學方程式(化學方程式中Z用元素符號表示)

編號

性質(zhì)推測

化學方程式

示例

氧化性

H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O

1

 

 

2

 

 

 

(4)由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是（ ）

A．X能形成化學式為X(OH)3的堿

B．X能與某些金屬元素形成化合物

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．X可能形成化學式為KXO3的鹽

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．元素的相對原子質(zhì)量是小數(shù)，是由于元素具有同位素

B．有相同質(zhì)子數(shù)的原子或離子一定屬于同種元素

C．K＋和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氧化性K＋比Ar強

D．金屬離子的電子層數(shù)一定比金屬原子的電子層數(shù)少

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-4練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．①＞② B．①＜②

C．①＝② D．不能確定

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-3練習卷（解析版） 題型：填空題

某待測溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mn＋)，現(xiàn)進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。

 

肯定存在的離子

肯定沒有的離子

沉淀D

化學式或離子符號

 

 

 

 

(2)待測溶液中是否有SO32-、SO42- 。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ，形成沉淀B時反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)若Mn＋為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L

C．當通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-3練習卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

 

(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：

①乙為氧化產(chǎn)物時，乙可能是________(填一種物質(zhì)的化學式)，按照元素周期表推測，此時反應(yīng)物甲可能是________(填一種物質(zhì)的化學式)；

②乙為還原產(chǎn)物時，丁所屬的物質(zhì)類別是________。

(2)若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應(yīng)的化學方程式________。若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為________(填一種物質(zhì)的化學式)。

 

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