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某溫度下，將2 mol A和1 mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min后反應達到平衡，測得生成C為0．8 mol，下列相關表述正確的是

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

B．若向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應速率均增大

C．增大該體系的壓強，A的轉化率增大

D．該條件下B的平衡轉化率是40%

D

【解析】

試題分析：A、因為C是固體，所以其濃度一般認為為常數(shù)，所以平衡常數(shù)的表達式中不用固體表示，錯誤；B、同理因為C是固體，濃度為常數(shù)，所以增加C的量，不能改變反應速率，錯誤；C、增大該體系的壓強，平衡不移動，A的轉化率不變，因為該反應是氣體的物質的量不變的可逆反應，錯誤；D、C的物質的量增加0.8mol，則消耗B的物質的量是0.4mol，所以B的轉化率是0.4mol/1mol=40%，正確，答案選D。

考點：考查對平衡常數(shù)的判斷，平衡移動的判斷，轉化率的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省新余市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)

已知：

2C (s)+O2(g)≒2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)≒CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)10-4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(CO)10-3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

①c1合理的數(shù)值為 。（填字母標號）

A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

②前2s內的平均反應速率v（CO2）= 。

③不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母標號）

a．

b．容器中混合氣體的密度保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．CO2的體積分數(shù)不變

（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。根據下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示：

實驗

編號

T/oC

NO初始濃

度/10－3mol·L－1

CO初始濃

度/10－3mol·L－1

催化劑的比

表面積/m2·g－1

①

350

1．20

5．80

124

②

280

1．20

5．80

124

③

280

1．20

5．80

82

則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為 。

（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43．2g Ag，則該溫度下，反應2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g)(條件為使用催化劑)的化學平衡常數(shù)K= 。

（5）CO可作燃料電池的燃氣。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得650oC下工作的燃料電池。該電池總反應方程式為2CO+O2=2CO2則負極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省棗陽市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)：下列判斷正確的是

A．X元素可能為Al

B．X元素不一定為非金屬元素

C．反應①和②互為可逆反應

D．反應①和②一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

選考[化學——選修3：物質結構與性質] (13分)

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu的價電子排布式 ，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 (填元素符號)，上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一電離能由小到大的順序為 。及電負性由小到大的順序為 。

（2）氨基乙酸銅的分子結構如圖，氮原子的雜化方式為 。

（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則CN-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 。

（4）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示。則該化合物的化學式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1.92 g Cu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為

A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能夠大量共存的是

A．使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1－

B．含有較多A13+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO

C．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-

D．無色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省龍巖市一級達標校高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

已知：①X元素的原子半徑是所有原子中最小的；

②Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍。

③Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應的物質之一。

④W與R能形成原子個數(shù)之比為2：1和1：1的離子化合物甲和乙。

根據要求回答問題：

（1）R在周期表中的位置是_______________；甲的電子式是___________。

（2）元素Y、R的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小順序為 （填化學式）。

（3）X2R與乙反應的化學方程式是__________________。

（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是（用離子方程式表示） 。欲使0.1mol·L-1該溶液中濃度最大的陽離子與濃度最大的陰離子濃度之比=2，可以加入的物質是 （填一種）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）化學鏈燃燒是將燃料與載氧體再被空氣氧化再生，以實現(xiàn)較低溫度下燃燒的過程。該過程具有無火焰、低污染、高效率的特點。

（1）用煤作燃料時，需要先用H2O或CO2將煤轉化為燃料氣。950℃時，焦炭被H2O氧化后產物的體積分數(shù)如圖所示、其中H2含量較多的原因是 、（用化學方程式表示）

（2）燃料反應的氣體產物主要是H2O和CO2通過 （填操作名稱）分離出水，并回收CO2。

（3）CaSO4是一種載體，請寫出CaSO4與H2反應的化學方程式 ；CO還原載體CaSO4的主要反應是①，副反應是②

①CaSO4( s)＋4CO(g)=CaS(s)＋4CO2(g) △H=－175．6 kJ．mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)=CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) △H=+218．4 kJ．mol－

右圖是CO與CaSO4在900℃反應后，固體的物質的量分數(shù)與n（CaSO4)/n(CO)的關系圖。

當n（CaSO4)/n(CO)>0．25時，產生對環(huán)境影響的氣體是 ，你的理由 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西岐山縣高二上學期期末考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是

A．K B．Ca C．Na D．Fe

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