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1．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是（　　）
A．Zn、FeB．Zn、CuC．Fe、CuD．Zn、Fe、Cu

分析 還原性Zn＞Fe＞Cu，則混合溶液中加入過量的鐵粉，只發(fā)生Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，以此來解答．

解答 解：還原性Zn＞Fe＞Cu，則混合溶液中加入過量的鐵粉，只發(fā)生Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，充分反應后，F(xiàn)e剩余，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是Fe、Cu，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握還原性的強弱及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意鐵粉過量，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極極板是惰性材料，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）電解液中H2SO4的濃度將變小；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加48g．
（1）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成Pb，B電極上生成PbO2，此時鉛蓄電池的正負極的極性將對換．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機化合物在相同狀況下對氫氣的相對密度為45．取該有機物樣品3.6g在純氧中充分燃燒得到2種產物，將產物先后通過過量濃硫酸和堿石灰，兩者分別增加質量2.16g和5.28g，則該有機物的分子式為（　�。�
A．CH2OB．C3H6O3C．C3H8O3D．C3H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．一種“合成氨”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2．該反應過程與能量關系可用如圖表示，完成反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為64g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．pH=1的溶液：K+、Na+、F-、Br-
D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度，其單質和化合物具有廣泛的應用價值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
請回答下列問題：
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2．
（2）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12．
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7 個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{{N_A}×（2a×{{10}^{-10}}{）^3}}}$g•cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12．
（5）科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN＞CaO＞KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某同學稱取了0.125g金屬鎂，并加入10.0mL 2mol/L的稀硫酸．反應完后所得讀數(shù)為123.5mL，那么該實驗測得的1mol氫氣的體積為23.75L．（保留小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電解法促進橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如圖1：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

注：堿式碳酸鎂3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O
（1）固碳時主要反應的方程式為NaOH（aq）+CO2 （g）=NaHCO3 （aq），該反應所用反應物主要是工業(yè)上通過電解法得到，請在圖1虛框內補充一步工業(yè)生產流程．
（2）流程圖中濾渣的主要成分是SiO2．
（3）寫出礦化反應的離子方程式3HCO3-+4Mg2++5H2O+5NH3═Mg2（OH）2CO3↓+5 NH4+．
（4）下列物質中也可用作“固碳”的是c．（填字母）
a．CaCl2  b．CH3COONa  c．（NH4）2CO3
（5）由圖2可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解達到平衡，而反應放熱，升溫平衡逆向移動，溶解效率降低．
（6）經分析，所得堿式碳酸鎂產品中含有少量NaCl和Fe2O3．為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進行除鐵處理、對產品進行洗滌處理．判斷產品洗凈的操作是取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產生，則已洗凈．

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