18．標準狀況下，10.8g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質的量之比是1：1，CO的質量分數(shù)為38.9%．

分析 混合氣體的物質的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根據(jù)混合氣體物質的量、質量計算二者物質的量之比，根據(jù)m=nM計算CO質量，由此計算CO質量分數(shù)．

解答 解：混合氣體的物質的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，CO和CO2的物質的量分別是xmol、ymol，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{28x+44y=10.8}\end{array}\right.$
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.15}\\{y=0.15}\end{array}\right.$
所以CO和CO2的物質的量之比=0.15mol：0.15mol=1：1；
CO質量分數(shù)=$\frac{0.15mol×28g/mol}{10.8g}×100%$=38.9%，
故答案為：1：1；38.9%．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，利用質量、物質的量計算即可，熟練掌握物質的有關公式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．

B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3．（保留二位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質．該電池的正極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．利用外接直流電源保護鐵質建筑物，屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法
B．碰撞理論和過渡態(tài)理論是常用的反應速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等對反應速率的影響
C．人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，其中標準燃燒熱是指101kPa下，1g物質完全燃燒的反應熱
D．改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度． 回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選項中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗
次數(shù)		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol （ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在強酸性溶液，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A．Na+  K+  OH-   Cl-B．Na+   Cu2+   SO42-   NO3-
C．Mg2+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+   HCO3-  NO3-  K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈堿性，并具有漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應既屬于吸熱反應又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應B．灼熱的碳與CO2的反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應D．乙烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　　）
①氯氣�、邴}酸 　③新制氯水�、苈葰獾木凭芤骸、蓰}酸酸化的漂白粉溶液．
A．③⑤B．③④⑤C．①②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，則酸性最強的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是一級電離產(chǎn)生的H+對二級電離有抑制作用．
（3）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結合H+的能力由強到弱的順序為S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，K值越大酸越強（填“強”或“弱”）．
（5）根據(jù)K值大小判斷下列反應能否發(fā)生：CH3COOH+H2PO4-不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-能．

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