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用鐵片與稀H2SO4反應制取H2，下列措施不能使H2的生成速率增大的是（　�。�
A、加熱
B、不用鐵片，改用鐵粉
C、增加H+的濃度
D、不用稀H2SO4，改用98%的濃H2SO4
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：影響鐵與稀硫酸反應的因素有濃度、溫度、固體表面積大小以及原電池反應等，一般來說，增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或形成原電池反應都可增大反應速率．
解答： 解：A．加熱，溫度升高，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故B不選；
B．固體表面積增大，反應速率增大，故B不選；
C．增加H+的濃度會提高反應速率，故C不選；
D．不用稀H2SO4，改用98%的濃H2SO4，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化阻止反應進行，故D選；
故選D．
點評：本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握影響化學反應速率的影響和影響原因，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面說法正確的是（　�。�
A、摩爾是七個基本物理量之一
B、物質的量就是物質的質量
C、摩爾是物質的量的單位
D、阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10-23mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
B、強酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C、含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、OH-
D、澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于硝酸的說法正確的是（　�。�
A、硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
B、常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體
C、硝酸與金屬反應時，主要是+5價的氮得電子
D、濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水

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科目：高中化學 來源： 題型：

168O、188O、O2-、O2、O3是（　�。�
A、氧元素的五種不同微粒
B、五種氧元素
C、氧的五種同素異形體
D、氧的五種同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　�。�
①平衡常數(shù)K只與反應本身及溫度有關　
②改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K　
③加入催化劑不改變平衡常數(shù)K　
④平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應的本身及濃度、壓強無關．
A、①②B、②③C、③④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意圖如圖．下面對這種電池的說法正確的是（　�。�
A、b極為電池的負極
B、設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產生12NAq庫侖的電量
C、電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
D、電池正極的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、分子晶體中一定不含離子鍵，但一定存在共價鍵
B、熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C、NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構
D、NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)比是1：2，且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）同溫同壓下同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為
 
，原子數(shù)之比為
 
，物質的量之比為
 
，質量之比為
 
，密度之比為
 
．
（2）若1g CO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
．

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