Question

（10分）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=13，則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= 。

（2）該溫度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水電離的c(OH-)= mol/L。

（3）該溫度下，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2應(yīng)滿足的關(guān)系是 。（用含有a和b的式子表示）

（4）該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）。

 

Answer 1

（1）10-13mol2/L2 （2）5×10-13 （3）a+b=14 （4）< >

【解析】

試題解析：（1）稀溶液中氫離子和OH－的濃度之積是水的離子積，所以kw＝c(H+)·c(OH-)＝10-a·10-b

＝10－a－b＝10－13mol2/L2；（2）該溫度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中c(H+)=0.2mol/L，由水電離的c(OH-)===5×10-13mol/L；（3）該溫度下，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則酸堿恰好完全中和，設(shè)酸溶液體積為10V，堿溶液體積為V，10-a ×10V=10b-13×V，故混合前該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2應(yīng)滿足的關(guān)系a+b=14；（4）該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等體積混合，酸過(guò)量，混合溶液呈酸性，PH<7；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，堿過(guò)量，混合溶液呈堿性，PH>7。

考點(diǎn)：溶液PH的計(jì)算