Question

實(shí)驗(yàn)室有FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合溶液，其中Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為3：2：1，加入適量鐵粉后，最終溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、1：4

Answer 1

分析：因氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，說明Fe³⁺有剩余，則Cu²⁺沒有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與反應(yīng)Fe³⁺，假設(shè)原溶液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中離子比例關(guān)系計(jì)算Fe³⁺離子物質(zhì)的量變化，結(jié)合方程式計(jì)算．

解答：解：因氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，說明Fe³⁺有剩余，則Cu²⁺沒有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與反應(yīng)Fe³⁺，
設(shè)原溶液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，反應(yīng)后Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，則反應(yīng)后Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、4mol，
故反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量為3mol-1mol=2mol，則：
  2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
2mol  1mol  3mol
故參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為1mol，
參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol=1：1，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，關(guān)鍵是正確判斷離子的氧化性強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的程度，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算．