【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是

A. 氫氧化鈉與稀硫酸的反應

B. 灼熱的木炭與的反應

C. 甲烷在空氣中燃燒的反應

D. 晶體與晶體的反應

【答案】C

【解析】

從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否為氧化還原反應，從常見吸熱反應和放熱反應的角度判斷反應是否為放熱反應；

A.氫氧化鈉與稀硫酸的反應屬于復分解反應，化合價沒有發(fā)生變化，故A項錯誤；

B.灼熱的木炭與CO2的反應屬于氧化還原反應，C元素的化合價發(fā)生變化，但該反應是吸熱反應，故B項錯誤；

C.甲烷在空氣中燃燒的反應中C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，同時反應放熱，故C項正確；
D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，屬于復分解反應，故D項錯誤。
綜上，本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有Fe和Cu的混合物24g，與足量的稀鹽酸反應共放出H26.72L（標準狀況），求：

（1）原混合物中Fe的物質(zhì)的量是多少？___

（2）原混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)？___

（3）反應中消耗HCl物質(zhì)的量是多少？___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水電離出來的 c 水(H+)與 NaOH 溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. 用 pH 試紙測定 E 點對應的溶液，其 pH=3

B. F、H 點對應的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 常溫下加水稀釋 H 點對應的溶液，溶液的 pH 增大

D. G 點對應的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）①④⑥三種元素構(gòu)成的化合物的電子式：__；⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式：__。

（2）⑤、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序：__(用離子符號填寫)。

（3）用一個化學方程式表示④、⑤二種元素非金屬性的強弱__。

（4）⑦的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為__。

（5）元素①、元素④以原子個數(shù)比為1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終產(chǎn)物對空氣沒有污染，寫出該反應的化學方程式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的有___個（ ）

①用電子式表示MgCl2的形成過程為：

②兩個不同種非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是極性鍵

③離子化合物在熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ?/span>

④含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

⑥次氯酸的電子式：

⑦離子化合物中一定含有離子鍵

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ③NH3的體積分數(shù)保持不變 ④混合氣體的密度保持不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在光照條件下，將0.5mol CH4與Cl2反應，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗Cl2物質(zhì)的量為( )

A.0.5 molB.1.25 molC.2.5 molD.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1氯化鐵溶液，至液體呈透明的紅褐色�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是________________。

(2)檢驗膠體制備成功的操作是__________________________________。

(3)實驗中手不慎被玻璃割破，可用氯化鐵溶液應急止血，主要原因是____________(填序號)。

①氯化鐵溶液具有殺菌消毒的作用

②氯化鐵溶液能使血液膠體凝固

③氯化鐵溶液能產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口

④氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學變化

(4)制備膠體的化學方程式為_______。如果將1molFeCl3全部制成膠體，膠粒數(shù)目______NA(選填“大于”“等于”“小于”)。

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