1．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA．√（判斷對(duì)錯(cuò)）

分析 每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍．

解答 解：每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒數(shù)目有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，⑩CuSO4 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CuSO4水解的離子方程式為Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=10-3 mol•L-1；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）=10-11 mol•L-1；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固體                   
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（4）若濃度均為0.1mol•L-1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)①＞⑤＞④＞⑥＞③＞②．
（6）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=9：2．
（7）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱酸測(cè)定0.1 mol•L-1的稀醋酸溶液的PH，如PH大于1，說(shuō)明醋酸沒(méi)完全電離，是弱酸，否則為強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鈣，鋁，銅都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬元素．
（1）Cu的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為3d104s1
（2）基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9，電子數(shù)為3
（3）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高，其原因是Cu2O與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高
（4）CaC2是制備乙炔的原料，C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為，1個(gè)O22+中含有2個(gè)π鍵．
（5）AlCl3、AlCl4-中均含有配位鍵．在AlCl3﹒NH3中，提供空軌道的原子是Al，在AlCl3﹒NH3中Al原子采取sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
已知：A、B、E都是短周期元素組成的化合物，其中A、E為非金屬氧化物，X為金屬單質(zhì)，C的溶液中滴入KSCN溶液呈紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、E含有的短周期元素為N（填元素符號(hào)），其中A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）X與C溶液反應(yīng)生成D的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）1mol A和1mol CO反應(yīng)生成CO2和另一種氣體氧化物，寫(xiě)出A與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO2+CO=CO2+NO，方程式中涉及的含有22個(gè)電子的物質(zhì)為CO2（填化學(xué)式），其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．為了驗(yàn)證甲烷的燃燒產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷的燃燒實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置完成下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：
（1）點(diǎn)燃甲烷前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是驗(yàn)純，如何操作？用排水法收集一小試管甲烷，然后靠近點(diǎn)燃的酒精燈，如果發(fā)出“噗”的聲音則表明純凈，如果發(fā)出尖銳的爆鳴聲則表明不純凈．
（2）開(kāi)啟水龍頭抽氣后，在漏斗下方點(diǎn)燃甲烷，可觀察到的現(xiàn)象是火焰被吸入漏斗內(nèi)，干燥管中無(wú)水CuSO4慢慢變藍(lán)，洗氣瓶中澄清石灰水逐漸變渾濁．
（3）如果將B、C兩個(gè)裝置的位置交換，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生什么影響？不能驗(yàn)證是否產(chǎn)生水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，A是地殼中含量最多的金屬元素，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3戊Al（OH）3．
（2）寫(xiě)出A在元素周期表中的位置：第三周期，第ⅢA族．
（3）寫(xiě)出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
 A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某芳香烴N的相對(duì)分子質(zhì)量為92，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%，現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的分子式C7H7NO2；用核磁共振氫譜可以證明化合物A中有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（2）M→N的反應(yīng)方程式為．
（3）①上述轉(zhuǎn)化中試劑Ⅰ和試劑Ⅱ分別是：試劑Ⅰa，試劑Ⅱb（選填字母）．
a．KMnO4（H+）b．Fe/鹽酸c．NaOH溶液
②若上述轉(zhuǎn)化中物質(zhì)A依次與試劑Ⅱ、試劑Ⅰ、化合物E（濃硫酸/△）作用，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，則符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有3種．
①是芳香族化合物，分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其中一個(gè)取代基是-NH2；
②分子中含有結(jié)構(gòu)；
③分子中兩個(gè)氧原子不會(huì)直接相連；
其中某種同分異構(gòu)體1mol能與4molNaOH反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（5）F的水解反應(yīng)如右：
化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域，請(qǐng)寫(xiě)出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．人造纖維、合成纖維、碳纖維、光導(dǎo)纖維主要成分都是纖維素
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．砷（As）元素與P元素同一主族，下列關(guān)于砷（As）元素的敘述不正確的是（　　）
A．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為As2O5
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于磷化氫而弱于硫化氫
C．砷單質(zhì)在通常狀況下為固態(tài)
D．砷酸是一種弱酸，酸性比磷酸酸性弱

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同步練習(xí)冊(cè)答案