Question

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H₂0所含的中子數(shù)為10N_A
• B． 一定條件下1 mol鐵粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3N_A
• C． 在1 L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2一）=1 mol•L^-1，則Na⁺數(shù)目大于2N_A
• D． 含陰陽(yáng)離子總數(shù)為4N_A的固體Na₂0₂溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式和質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算分析；
B、鐵和濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應(yīng)；
C、溶液中碳酸根離子水解分析；
D、過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成．

解答 解：A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，結(jié)合分子式和質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算，中子數(shù)=（16-8）N_A=8N_A，故A錯(cuò)誤；
B、鐵和濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應(yīng)，加熱發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為3N_A，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中碳酸根離子水解，在1 L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2一）=1 mol•L^-1，則Na⁺數(shù)目大于2N_A，故C正確；
D、過(guò)氧化鈉是2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成，含陰陽(yáng)離子總數(shù)為4N_A的固體Na₂0₂中鈉離子不一定為2mol，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度不一定為2 mol•L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析，鹽類水解的理解應(yīng)用，注意常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，題目較簡(jiǎn)單．