Question

X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y同周期，X、Z的最低價離子分別為X^2-、Z^-，Y²⁺與Z^-具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是（　�。�

• A、它們的原子序數(shù)X＞Y＞Z
• B、原子最外層上的電子數(shù)Z＞X＞Y
• C、Z的單質可以從NaBr溶液中置換出Br₂
• D、X的最高價氧化物對應水化物是強酸

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y²⁺和Z^-具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Mg元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結合元素周期律知識解答該題．

解答： 解：X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y²⁺和Z^-具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Mg元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，
A．原子序數(shù)由大到小的順序為X（16）＞Y（12）＞Z（9），故A正確；
B．X、Y、Z原子最外層上的電子數(shù)分別為6、2、7，故B正確；
C．Z為F元素，與水劇烈反應，與NaBr溶液反應生成氧氣，故C錯誤；
D．X為S元素，最高價氧化物對應水化物為硫酸，為強酸，故D正確．
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關鍵是根據(jù)原子結構特點正確推斷元素的種類．