Question

在元素周期表短周期元素中，A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)化合生成化合物B₂A₂淡黃色固體；C元素的陽(yáng)離子與A元素的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，0.1 mol C單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的H₂在標(biāo)況下體積為3.36 L；D元素與C元素同周期，D是該周期中非金屬性最弱的非金屬元素。

(1)各元素的符號(hào)是A________、B________、C________、D________。

(2)B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)化合生成化合物B₂A₂的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(4)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；氣態(tài)氫化物分子式為________。

(5)物質(zhì)的量相同的C和D分別與足量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量之比是________。

Answer 1

解析　(1)根據(jù)題意可知，A元素原子的核外電子排布為，A為O；B₂A₂為Na₂O₂，故B為Na；C位于第3周期，且能形成＋3價(jià)的金屬元素，故C為Al；D是第3周期中非金屬性最弱的非金屬元素，則D為Si。(5)根據(jù)2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑，Si＋2OH^－＋H₂O===SiO＋2H₂↑，可知2 mol Al與足量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成3 mol H₂，2 mol Si與足量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成4 mol H₂。

答案　(1)O　Na　Al　Si

(2)2Na＋O₂Na₂O₂

(3)Al(OH)₃＋NaOH===NaAlO₂＋2H₂O

(4)　SiH₄

(5)34