Question

14．碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，幾種微粒之間有如圖所示關系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系推測下列說法不正確的是（　　）

• A． 可用KI-淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
• B． 足量Cl₂能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
• C． 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl₂＞I₂＞IO${\;}_{3}^{-}$
• D． 途徑Ⅱ中若生成1 mol I₂，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A

Answer 1

分析 A．加碘鹽中含有NaIO₃，其在酸性條件下可被I^-還原生成I₂；
B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，氯氣可以將碘氧化HIO₃；
C．由途徑I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途徑Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關系2IO₃^-～I₂～10e^-計算判斷．

解答 解：A．加碘鹽中含有NaIO₃，其在酸性條件下可被I^-還原生成I₂，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽，故A正確；
B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO₃，反應方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═2HClO₃+10HCl，故B正確；
C．由途徑I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途徑Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃，故氧化性的強弱順序為Cl₂＞IO₃^-＞I₂，故C錯誤；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關系2IO₃^-～I₂～10e^-可知，生成1 molI₂反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10N_A，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題綜合考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查氧化性強弱比較及應用，難度中等，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系判斷氧化性強弱是解題關鍵．