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科學家預言，燃料電池將是 21 世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，工作原理是將電極插入KOH溶液中，然后在兩極分別添加甲醇和氧氣，若a極上添加甲醇； b極：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－。 關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是( )

A．a極為負極，b極為正極。

B．放電過程中，a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應。

C．該電池工作時添加甲醇的一極，附近溶液的 pH 降低，反應的離子方程式為：CH3OH＋8OH－―6e－＝CO32－＋6H2O

D．若用此電源電解飽和食鹽水，每消耗0.1molO2則陰極理論上生成0.2molCl2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。

（1）下列敘述正確的是________。（填字母）

A．HCHO與水分子間能形成氫鍵

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．苯分子中含有 6個σ鍵和1個大π鍵，苯是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和 Fe的部分電離能數據如下表：

Mn元素價電子排布式為________，氣態(tài) Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài) Fe2＋再失去一個電子難，其原因是___________________________。

（3）鐵原子核外有__________種運動狀態(tài)不同的電子。

（4）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于_______區(qū)。

（5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則 X的化學式為___________。

（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被 NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為___________

②與CNO－互為等電子體微粒的化學式為__________（寫出一種即可）。

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

鍍鎳廢水中含有氰根(CN-)，其質量濃度往往高于國家排放標準規(guī)定的范圍，需要進行破氰處理。用化學法處理電鍍廢水中的氰化物，一般采用堿性氰化法和雙氧水氧化法。

I、堿性氯化法是在廢水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，同時加NaClO將CN-氧化為無毒物質，但此法中ClO-在堿性條件下會和Ni2+反應生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗，反應的離子反應方程式為_______________________________________；

Ⅱ、雙氧水氧化法的簡易工藝流程如下：

（1）混合反應池中，在堿性條件下H2O2氧化CN-卻不會和Ni2+反應，此反應的離子方程式為______________；H2O2還會以質量比為25：2的比例氧化廢水中的有機添加劑，降低廢水的COD值。

（2）沉淀分離池中，加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)還原除去過量的H2O2，否則會影響沉淀的絮凝沉降，請分析原因________________________________；

（3）向廢水中加入30%H2O2(密度為1.11g/mL)的用量為1mL/L，處理前后CN-和有機添加劑的質量濃度如下表所示，若不考慮H2O2的自身分解和溶液體積的變化。請計算需在沉淀分離池中至少加入焦亞硫 酸鈉(Na2S2O5)的量為_________g/L(計算結果保留到小數點后兩位)。寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是

A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現“碳”的循環(huán)利用

C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產，滿足消費需求

D．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：計算題

現有一套電化學裝置，如下圖所示，E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的 KMnO4溶液，斷開K，接通外電源一段時間后，C、D中有氣體產生。

（1）S為________(填“正”或“負”)極。

（2）A極附近溶液的現象是______________， B 極附近發(fā)生的電極反應式為___________。

（3）濾紙上的紫色點向______(填“A”或“B”)方移動。

（4）當 C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，D中的電極為________ (填“正”或“負”)極，電極反應式為___________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是( )

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下沖刺模擬理綜化學C卷（解析版） 題型：推斷題

毗氟氯禾靈的合成路線如下：

已知：

（1）B的結構簡式為_____________。A的系統(tǒng)名稱為_____________。

（2）在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應中，屬于加成反應的有___________(填序號)。

（3）寫出反應⑥的化學方程式___________________。

（4）C的同分異構體有多種，寫出同時具有下列性質的同分異構體的結構簡式___________________。

a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b．能發(fā)生銀鏡反應 c．核磁共振氫譜圖中有四組峰

（5）寫出由制備高分子化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)，合成流程示意圖如下：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有M、X、A、E4種元素的單質，能發(fā)生以下反應

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判斷它們的還原性由強到弱的順序是（ ）

A．M、X、A、E B．A、M、X、E C．M、X、E、A D．E、A、M

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽二中高二6月小班成果驗收化學卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ如圖所示：已知甲、乙、丙常溫下都為氣體。

（1）乙氣體的分子式 。（用A、B表示，A、B可以選擇性使用）

（2）若測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則甲的摩爾質量為 。（用d表示）

（3）標準狀況下，11.2L甲氣體溶于500mL水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液中甲的物質的量濃度為 （用d、ρ表示）（甲的摩爾質量用（2）中的數據）。

Ⅱ完成下列離子方程式。

（1）貝殼溶于醋酸溶液： 。

（2）向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液： 。

（3）碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合： 。

（4）向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體： 。

（5）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣： 。

（6）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體： 。

（7）向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液： 。

（8）金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應生成砷化氫： 。

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