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下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是（    ）

A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏

B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣

D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分反應中的水已略去）。

（1）若A為氯堿工業(yè)（以電解食鹽水生產氯氣、氫氣和燒堿）的產品，C為廚房中的用品。

① D的化學式是        。

② 反應Ⅲ的離子方程式是                                  。

③ 氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是                            ，其中兩種產物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1 mol KI轉移電子0.6 mol，則三種物質間反應的離子方程式是                      。

（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應Ⅲ的離子方程式是                                   。

②鑒別B、C常用的一種試劑是               ； B可作凈水劑，其原理

是：                               （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應 2A+B⇌2C；△H＜0達到化學平衡時，根據以下條件改變填空：

（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體．

①及時分離出C，平衡　正向　移動；（填正向、逆向、不）

②使密閉容器體積增大，A的轉化率　減小　；（填增大、減小、不變）

③如果升高溫度，平衡混合物的顏色　變淺�。唬ㄌ罴由�、變淺、不變）

④加入催化劑D，平衡　不變　移動；（填正向、逆向、不）

（2）若A、C為氣體，B為固體；

①加壓，則A的體積分數　不變　；（填增大、減小、不變）

②增加B的量，A的轉化率　不變�。ㄌ钤龃�、減小、不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵氧磁體法處理含Cr2O的廢水的原理如下：向含Cr2O的酸性廢水中加入FeSO4·7H2O，將Cr2O還原為Cr3＋，調節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉化為組成相當于FeⅡ[Fe·Cr]O4(鐵氧磁體，羅馬數字表示元素的價態(tài))的沉淀。處理含1 mol Cr2O的廢水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列結論正確的是          (　　)

A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10

C．x＝1.5，a＝8     D．x＝1.5，a＝10

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科目：高中化學 來源： 題型：


試回答下列問題：

(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反應生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質量為________。

(2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為ma________mb。

(3)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的質量分數：36.5%

               

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。

②標準狀況下，1.00 L水(密度為1.00 g·cm－3)吸收________L的HCl可制得上述濃鹽酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（      ）

A．在某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后如果生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定是銨鹽溶液

B．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

C．在某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液中一定

有SO42—

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為               。若要計算該溶液的質量分數，

還需要的一個條件是　                               (用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                 （選填序號）。

  a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔內的反應的化學方程式為                         吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是                                 。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                   

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是      （選填序號）。

a．Na2O2      b．Na2S       c．FeCl2       

（6）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是          （選填序號）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結晶

要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是             （填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知可逆反應：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H=－1025 kJ．mo1－l。 若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（     ）

A．欲配制量分數為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO47H2O溶解在90g水中

B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeC13飽和溶液并長時間煮沸

C．可以使用乙醇提取溴水中的溴單質

D．為鑒別KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三種溶液分別滴加NaOH溶液至過量

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