如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：
（1）曲線a是用
 
溶液滴定
 
溶液
（2）P點(diǎn)的坐標(biāo)為
 

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：
分析：（1）根據(jù)曲線a的pH的變化趨勢(shì)來(lái)判斷；
（2）根據(jù)曲線P點(diǎn)時(shí)pH值為7，此時(shí)氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量是相等的；
（3）根據(jù)曲線a可以看出鹽酸溶液的pH=1，然后求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
解答： 解：（1）曲線a的pH是由小到大，說(shuō)明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，故答案為：NaOH；HCl；
（2）根據(jù)圖示，可以知道鹽酸的濃度和氫氧化鈉的濃度是相等的，都是0.1mol/L，曲線P點(diǎn)時(shí)pH值為7，此時(shí)氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量是相等的，氫氧化鈉的體積是15，所以鹽酸的體積也是15mL，即P的坐標(biāo)是（15，7），故答案為：P（15，7）；
（3）根據(jù)曲線可以看出鹽酸溶液的pH=1，pH=-lgc（H+）=1，所以c（HCl）=c（H+）=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題借助于滴定曲線考查了中和滴定過(guò)程中PH的變化，難度不大，關(guān)鍵能從圖中要得出信息．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl2?2H2O晶體，流程如下：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用37%（密度為1.19g?mL-1）的鹽酸配制500mL 6mol?L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
、
 
．
（2）①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a．則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是
 
  （填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（藍(lán)色）+4Cl-?CuCl42-（黃色）+4H2O．
欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A（綠色）中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是
 
 （填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．        a．FeCl3固體     b．CuCl2固體     c．蒸餾水
（3）某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過(guò)程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時(shí)，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示．

①CuS礦樣在焙燒過(guò)程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)橄铝兴碾A段：
CuS
①
Cu2S
②
CuO?CuSO4
③
CuSO4
④
CuO
第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300°C范圍內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為
 
．
②300～400°C范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是
 
，上圖所示過(guò)程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是
 
（填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過(guò)程，并驗(yàn)證所得氣體為SO2和O2的混合物．

a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行氣密性檢查，請(qǐng)寫出檢查A-D裝置氣密性的操作
 
．
b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，便能說(shuō)明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物．你認(rèn)為裝置D中原來(lái)盛有的溶液為
 
 溶液．
c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0.0g（含加熱不反應(yīng)的雜質(zhì)），在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，保持溫度在760°C左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8.4g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的元素．
 J   
   R 
（1）元素T在周期表中位于第
 
族．
（2）J和氫組成的化合物A常用做植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，其電子式為
 
．
（3）M和R形成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）寫出三種僅由上述五種元素中的一種或兩種元素形成的漂白劑的化學(xué)式：
 
．
（5）其中J、L、M形成的氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分反應(yīng)，最后所得的固體物質(zhì)是（　�。�
A、Na2SiO3
B、Na2CO3、Na2SiO3
C、Na2CO3、SiO2
D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
①濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱　
②氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)
③氫氧化鋁與濃硝酸反應(yīng)　
④碳與濃硝酸．
A、①②B、③④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，0.100 0mol?L-1 Na2CO3溶液25mL用0.100 0mol?L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）
B、b點(diǎn)：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
C、c點(diǎn)：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、d點(diǎn)：c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應(yīng)，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、X是強(qiáng)酸，Y是弱酸
B、X是弱酸，Y是強(qiáng)酸
C、X是二元酸，Y是一元酸
D、無(wú)法判斷X、Y的上述性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列微粒對(duì)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-水解平衡有影響的是（　�。�
A、H2O
B、
C、NO3-
D、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

未來(lái)生活中金屬鈦的運(yùn)用會(huì)越來(lái)越廣泛，例如可用TiO2作催化劑，用NaClO將CN-（毒性很強(qiáng)）氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率．
環(huán)保工作人員設(shè)計(jì)以下操作步驟：







Ⅰ．將濃縮后含CN-的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol/L）倒入A中，塞上橡皮塞．
Ⅱ．一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入B中，關(guān)閉活塞．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置B、C、D、E、F中有錯(cuò)誤的是
 
（填字母），裝置錯(cuò)誤經(jīng)改正后請(qǐng)簡(jiǎn)答（2）～（4）題．
（2）B中生成的氣體除N2、H2O和CO2外，還有副產(chǎn)物HCl、Cl2．E用于除去Cl2，C中盛裝的試劑是
 
，裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
．
（3）B中反應(yīng)的離子方程是
 
．
（4）F中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中F中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于
 
．該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，且操作簡(jiǎn)單）：
 
．

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