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7．分子式為C9H12屬于芳香烴的有機物共有（不含立體異構）（　�。�
A．4種B．7種C．8種D．9種

分析 某有機物的分子式為C9H12，其同分異構體屬于芳香烴，是苯的同系物，可以有一個側鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個側鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有連、偏、均3種．

解答 解：某有機物的分子式為C9H12，其同分異構體屬于芳香烴，分子組成符合CnH2n-6，是苯的同系物，可以有一個側鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個側鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故選C．

點評 本題考查限制條件同分異構體書寫，對于苯環(huán)有3個取代基的同分異構體采取定二移一法書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）合成氨反應中使用的催化劑是鐵觸媒（填名稱），該反應溫度一般控制在500℃，主要原因是催化劑的活性溫度且反應速率較快．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應速率為0.2mol/（L•min）．
（3）下列說法能表明合成氨反應達到平衡的是AB
A．氣體的平均相對分子量不再變化    B．密閉容器內的壓強不再變化
C．v（N2）=2v（NH3）D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快合成氨反應的反應速率，又能增大反應物轉化率的是B．
A．使用催化劑    B．縮小容器體積    C．提高反應溫度  D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是AC．
A．溶液的pH增大  B．氨水的電離度減小
C．c（NH4+）減小    D．c（OH-）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品，某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
I．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，受熱、遇酸均反應，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【[制備產品】實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2CO3（aq）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+CO2（g）
Na2S（aq）+H2O（I）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（I）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性．儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若一段時間內漏斗內液柱高度不變，則整個裝置氣密性良好：裝置E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（2）按圖示加入試劑．向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產生的氣體將裝置中空氣排盡后，再加熱C，A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；為提高產品純度，應使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反應，則C燒瓶中Na2CO3和NaS物質的量之比為1：2．
（3）裝置B的另一作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
A．蒸餾水       b．飽和Na2SO3溶液    c．飽和NaHSO3溶液    d．飽和NaHCO3溶液
實驗中要控制SO2生成速率，使SO2緩慢進入C中可采取的措施有控制H2SO4滴加速度或控制反應溫度或降溫；為了保證硫代硫酸鉀的產量，該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行．否則產品發(fā)黃，原因是溶液呈酸性，Na2S2O3與酸反應，生成黃色硫單質．
（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應．趁熱過濾C中混合物，將濾液水浴加熱濃縮、冷卻結晶，經過濾、洗滌、干燥，得到產品．
Ⅲ．【探究與反思】
為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸 （所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇），若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．硼元素在自然界有10B和11B兩種同位素，經測定硼的相對原子質量是10.8，求這兩種同位素的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．下列說法正確的是（　�。�
A．通電后，陽極附近pH增大
B．電子從負極經電解質溶液回到正極
C．通電后，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室
D．當電路中通過2mol電子的電量時，會有1mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鐵及其化合物可廣泛用于電池行業(yè)．
I．某堿性電池的總反應為NiO2+Fe+2H2O=Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）該電池放電時，發(fā)生還原反應的物質是A（填字母），負極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
A．NiO2   B．Fe   C．Fe（OH）2  D．Ni（OH）2          
（2）若放電時生成Fe（OH）2的質量18g，則外電路中轉移的電子數(shù)是0.4mol．
Ⅱ．在堿性環(huán)境下，Mg-Na2FeO4可以形成高效的原電池，該電池的總反應為3Mg+2Na2FeO4+8H2O=2Fe（OH）3+3Mg（OH）2+4NaOH．
（3）（3）該電池中Na+流向正（填“正”或“負”，下同）極，F(xiàn)e（OH）3在正極生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．明礬石經處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是S；當有3mol S參與反應時轉移電子數(shù)為12mol
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）焙燒中產生的SO2檢驗試劑可以用品紅溶液．
（4）寫出電解Al2O3的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2 的利用率為96%，可生產質量分數(shù)為98%的硫酸432t．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于膠體和溶液的說法中正確的是（　　）
A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產生沉淀
B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來
C．光線通過時，膠體發(fā)生丁達爾效應，溶液則不能發(fā)生丁達爾效應
D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．烯烴A與氫氣加成后的生成物是2，2-二甲基丁烷，則A的名稱是（　�。�
A．2，2-二甲基-3-丁烯B．2，2-二甲基-1-丁烯
C．3，3-二甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-2-丁烯

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